نفسر ما هو قانون حفظ المادة أو قانون Lomonosov-Lavoisier. التاريخ والسوابق والأمثلة.
قانون حفظ المادة
قانون الحفظ موضوع، المعروف أيضًا باسم قانون حفظ الكتلة أو ما شابه قانون لومونوسوف لافوازييه (تكريما للعلماء الذين افترضوا ذلك) ، إنه مبدأ كيمياء التي تنص على أن المادة لم يتم إنشاؤها أو تدميرها خلال تفاعل كيميائي، إنه يتحول فقط.
هذا يعني أن كميات الجماهير يجب أن تكون المشاركة في تفاعل معين ثابتة ، أي أن كمية المواد المتفاعلة المستهلكة تساوي كمية المنتجات المتكونة ، حتى لو تم تحويلها إلى بعضها البعض.
هذا المبدأ الأساسي علوم طبيعية تم افتراضه من قبل عالمين في وقت واحد وبشكل مستقل: الروسي ميخائيل لومونوسوف في عام 1748 والفرنسي أنطوان لافوازييه في عام 1785. ومن اللافت أن هذا حدث قبل اكتشاف ذرة وافتراض النظرية الذرية ، والتي من خلالها يسهل شرح الظاهرة وتوضيحها.
الاستثناء من القاعدة هو التفاعلات النووية ، حيث يمكن تحويل الكتلة إلى طاقة والعكس صحيح.
إلى جانب التكافؤ بين الكتلة والطاقة ، كان قانون حفظ المادة مفتاحًا لفهم الكيمياء المعاصرة.
خلفية قانون حفظ المادة
ال كيمياء من تلك السنوات فهمت العمليات رد الفعل بطريقة مختلفة تمامًا عن الطريقة الحالية ، بل إنه في بعض الحالات يؤكد عكس ما يقترحه هذا القانون.
جرب روبرت بويل في القرن السابع عشر الأسف المعادن قبل وبعد السماح لهم بالأكسدة. وأرجع هذا العالم التغير في وزن هذه المعادن إلى اكتساب المادة ، متجاهلاً أن أكسيد المعدن الذي تم تكوينه جاء من تفاعل المعدن مع أكسجين المادة. هواء.
اكتشاف قانون حفظ المادة
ال خبرة التي قادت لافوازييه إلى اكتشاف هذا المبدأ تتعلق بأحد الاهتمامات الرئيسية للكيمياء في ذلك الوقت: الإحتراق. عن طريق تسخين معادن مختلفة ، وجد الفرنسي أنها تكتسب كتلة عند حرقها إذا تُركت معرضة للهواء ، لكن كتلتها ظلت كما هي إذا كانت في حاويات مغلقة.
وهكذا ، استنتج أن هذه الكمية الزائدة من الكتلة أتت من مكان ما. ثم اقترح نظريته القائلة بأن الكتلة لم تتكون ، بل مأخوذة من الهواء. وبالتالي ، في ظل ظروف خاضعة للرقابة ، يمكن قياس كمية كتلة الكواشف مسبقًا معالجة الكيميائية وكمية الكتلة اللاحقة ، والتي يجب أن تكون متطابقة بالضرورة ، على الرغم من طبيعة منتجات.
مثال على قانون حفظ المادة
أفضل مثال على هذا القانون هو احتراق الهيدروكربونات، حيث يمكنك رؤية ملف الوقود تحترق و "تختفي" ، بينما في الواقع ستتحول إلى غازات غير مرئية وماء.
على سبيل المثال ، عند حرق الميثان (CH4) ، سيكون لدينا التفاعل التالي ، والذي ستكون نتاجه عبارة عن ماء وغازات غير مرئية ، ولكن مع عدد مماثل من الذرات مثل المواد المتفاعلة: