نفسر ما هو الليثيوم ومن أين يأتي هذا العنصر الكيميائي. الاكتشاف والاستخدامات والتواجد في جسم الإنسان.
ما هو الليثيوم؟
الليثيوم (لي) هو أ عنصر كيميائي قلوية ، معدنية ، مغناطيسية لكنها شديدة التفاعل وسريعة أكسدة في هواء أو في ماء. في شكله النقي هو فلز لين اللون أبيض فضي وخفيف للغاية ، وهو غير موجود في حالة حرة في طبيعة سجية.
إنه عنصر مشابه للصوديوم ، ومتوفر بشكل معتدل على كوكبنا ، خاصة في الطرق البركانية أو المسطحات الملحية (85٪ من احتياطياته موجودة في بوليفيا وشيلي والأرجنتين). إلى جانب الهيدروجين والهيليوم ، يعد الليثيوم أحد العناصر الأولى في كون، الذي سيستجيب خلقه لنفس الأمر الانفجار العظيم.
يأتي اسمها من الكلمة اليونانية ليثيوس والتي تعني "الحجر" ، حيث تم اكتشافه في العصور القديمة كجزء من الصخور الكبيرة. يعود فهمها الحديث إلى عام 1817 ، عندما اكتشفها يوهان أرفيدسون في منجم بتلات في السويد. تأخر إنتاجه عن طريق التحليل الكهربائي كثيرًا ، وبدأ تسويقه في عام 1923 بواسطة أ اعمال ألمانية.
مثل المعادن القلوية الأخرى ، يعتبر الليثيوم سريع الاشتعال ويمكن أن ينفجر بمجرد تعرضه للهواء أو حتى الماء. كما أنه مادة أكالة ويمكن أن تكون سامة بكميات كبيرة ، عن طريق تثبيط امتصاص اليود الحيوي لهرمونات الغدة الدرقية.
استخدامات الليثيوم
يحتوي الليثيوم على التطبيقات التالية:
- الأدوية النفسية. تستخدم أملاح الليثيوم (مثل كربونات الليثيوم) في الطب النفسي كعامل استقرار للمزاج ، لأنها تمنع نوبات الهوس و اكتئاب المرتبطة بمرض ثنائي القطب واضطرابات المزاج الأخرى.
- مجففات. المركبات مثل نترات الليثيوم ، كلوريد الليثيوم أو بروميد الليثيوم لها استرطابية عالية ، أي أنها تمتص بشكل كبير رطوبة في الغلاف الجوي ، وبالتالي السماح للهواء بأن يجف في مقصورات مغلقة.
- مصححات. لاستخراج ملف نشبعفي الغواصات والمركبات الفضائية ، يستخدم هيدروكسيد الليثيوم كجهاز تنظيف.
- سبائك. يتم استخدامه في سبائك الألمنيوم والكادميوم ، نحاس والمنغنيز لصناعة السيراميك والعدسات وفي صناعة الطيران.
- المزلقات تستخدم أملاح معينة من الليثيوم وحمض دهني ، مثل ستيرات الليثيوم ، في تصنيع مواد التشحيم عالية الاستخدام. درجات الحرارة.
- تصنيع البطاريات. إن إمكاناتها الكهروكيميائية تجعلها مثالية للقطب الموجب (القطب الموجب) للبطاريات الكهربائية.
الليثيوم في الجدول الدوري
يوجد الليثيوم مع بقية المعادن القلوية مثل الصوديوم والبوتاسيوم.
يتم تمثيل الليثيوم بالرمز الكيميائي Li ويوجد في الجدول الدوري في المجموعة 1 ، مع باقي الفلزات القلوية مثل الصوديوم (نا) ، البوتاسيوم (ك) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr). له العدد الذري هو 3.
الليثيوم في جسم الإنسان
يمكن أن يضر الليثيوم بجسم الإنسان ، على سبيل المثال عندما يلامس الجلد. لكونه مجففًا قويًا ، فإنه يستخرج بسرعة رطوبة منه ، مما تسبب في حروق.
يمكن أن يكون تناول مركبات الليثيوم بكميات خاضعة للرقابة مفيدًا في مواجهة بعض الحالات النفسية نظرًا لأنه يعمل على بعض النواقل العصبية ، مما يؤدي إلى استقرار الحالة المزاجية.
ومع ذلك ، فإنه يزيد من نفاذية الخلية عن طريق استبدال الصوديوم في أغشية الخلايا، مما يمنع أداء مضخة ركيزة ATPase الصوديوم ، وهي سامة على نطاق واسع.