• ما هو العدد الذري؟
• أمثلة العدد الذري
• عدد الكتله و الكتله الذرية

نفسر ما هو العدد الذري وعلاقته بالكتلة الذرية. أيضا ، العدد الذري لكل عنصر كيميائي.

كل عنصر له عدد ذري ​​مختلف.

ما هو العدد الذري؟

الاثنان في جسدي - بدني كما هو الحال في كيمياء، العدد الذري هو العدد الإجمالي للبروتونات التي تشكل النواة الذرية لـ a عنصر كيميائي عازم.

يُشار إليه عادةً بالحرف Z (من الكلمة الألمانية زحل، "رقم") ويتم وضعها كرقم سفلي على يسار الرمز الكيميائي للعنصر المعني ، أسفل الرقم الكتلي A مباشرةً (عدد النكليونات في النواة ، أي مجموع عدد البروتونات وعددها من النيوترونات). فمثلا:

2311Na (العنصر: صوديوم ، العدد الذري: 11 ، والعدد الكتلي: 23).

كل ال ذرات هم يتألفون من الجسيمات دون الذرية: بعضها جزء من نواتها (البروتونات ص النيوترونات) وآخرون يدورون حوله (الإلكترونات). البروتونات موجبة الشحنة ، والنيوترونات محايدة ، والإلكترونات سالبة الشحنة (الإلكترونات).

نظرًا لأن الذرات في الطبيعة محايدة كهربائيًا ، فإن عدد الجسيمات الموجبة والسالبة هو نفسه ، لذلك إذا كانت الذرة تحتوي على Z = 11 ، فسيكون لديها أحد عشر بروتونًا وأحد عشر إلكترونًا حولها.

بالإضافة إلى ذلك ، يسمح العدد الذري بتنظيم العناصر المعروفة في الجدول الدوري، ينتقلون من أصغر عدد من البروتونات إلى أكبر عدد في النواة أثناء تقدمك عبر صفوف وأعمدة الجدول. على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين (H) على بروتون واحد فقط (Z = 1) ، بينما يحتوي oganeson (Og) على مائة وثمانية عشر (Z = 118). وبالتالي يمكنك التمييز بين العناصر الخفيفة والعناصر الثقيلة.

أمثلة العدد الذري

هذه هي الأعداد الذرية للجدول الدوري الكامل:

الهيدروجين (H): Z = 1	الهيليوم (رجال): Z = 2
الليثيوم (لي): Z = 3	البريليوم (كن): Z = 4
البورون (ب): Z = 5	الكربون (ج): Z = 6
النيتروجين (N): Z = 7	الأكسجين (O): Z = 8
الفلور (F): Z = 9	نيون (ني): Z = 10
الصوديوم (Na): Z = 11	المغنيسيوم (ملغ): Z = 12
الألومنيوم (Al): Z = 13	السيليكون (Si): Z = 14
الفوسفور (P): Z = 15	الكبريت (S): Z = 16
الكلور (Cl): Z = 17	الأرجون (Ar): Z = 18
البوتاسيوم (K): Z = 19	الكالسيوم (Ca): Z = 20
سكانديوم (Sc): Z = 21	التيتانيوم (Ti): Z = 22
الفاناديوم (الخامس): Z = 23	الكروم (كر): Z = 24
المنغنيز (Mn): Z = 25	الحديد (Fe): Z = 26
الكوبالت (Co): Z = 27	نيكل (ني): Z = 28
نحاس (نحاس): Z = 29	الزنك (Zn): Z = 30
الغاليوم (جا): Z = 31	الجرمانيوم (Ge): Z = 32
الزرنيخ (ع): Z = 33	السيلينيوم (Se): Z = 34
البروم (Br): Z = 35	كريبتون (كر): Z = 36
الروبيديوم (Rb): Z = 37	السترونتيوم (الأب): Z = 38
الإيتريوم (Y): Z = 39	الزركونيوم (Zr): Z = 40
النيوبيوم (ني): Z = 41	الموليبدينوم (ميغا بايت): Z = 42
التكنيشيوم (ح): Z = 43	الروثينيوم (رو): Z = 44
الروديوم (Rh): Z = 45	البلاديوم (Pd): Z = 46
الفضة (حج): Z = 47	الكادميوم (Cd): Z = 48
هندي (في): Z = 49	القصدير (Sn): Z = 50
الأنتيمون (Sb): Z = 51	التيلوريوم (تي): Z = 52
اليود (I): Z = 53	زينون (Xe): Z = 54
السيزيوم (Cs): Z = 55	الباريوم (Ba): Z = 56
اللانثانم (لا): Z = 57	السيريوم (م): Z = 58
البراسيوديميوم (Pr): Z = 59	نيوديميوم (Nd): Z = 60
بروميثيان (العلاقات العامة): Z = 61	السماريوم (سم): Z = 62
اليوروبيوم (الاتحاد الأوروبي): Z = 63	الجادولينيوم (Gd): Z = 64
التيربيوم (السل): Z = 65	الديسبروسيوم (Dy): Z = 66
هولميوم (Ho): Z = 67	الإربيوم (Er): Z = 68
الثوليوم (Tm): Z = 69	الإتربيوم (Yb): Z = 70
اللوتيتيوم (لو): Z = 71	الهافنيوم (Hf): Z = 72
التنتالوم (تا): Z = 73	التنغستن (W): Z = 74
الرينيوم (إعادة): Z = 75	الأوزميوم (Os): Z = 76
إيريديوم (عير): Z = 77	البلاتين (نقطة): Z = 78
الذهب (Au): Z = 79	الزئبق (Hg): Z = 80
الثاليوم (تل): Z = 81	رصاص (Pb): Z = 82
البزموت (Bi): Z = 83	البولونيوم (Po): Z = 84
أستات (أت): Z = 85	الرادون (Rn): Z = 86
الفرانسيوم (الاب): Z = 87	نصف القطر (رع): Z = 88
الأكتينيوم (Ac): Z = 89	الثوريوم (ث): Z = 90
Proactinium (Pa): Z = 91	اليورانيوم (U): Z = 92
النبتونيوم (Np): Z = 93	البلوتونيوم (بو): Z = 94
أميريسيوم (Am): Z = 95	الكوريوم (سم): Z = 96
بيركليوم (Bk): Z = 97	كاليفورنيوم (Cf): Z = 98
أينشتينيوم (Es): Z = 99	الفرميوم (Fm): Z = 100
Mendelevium (Md): Z = 101	نوبليوم (لا): Z = 102
Laurencio (Lr): Z = 103	رذرفورديوم (Rf): Z = 104
دبنيوم (ديسيبل): Z = 105	سيبورجو (Sg): Z = 106
Bohrio (Bh): Z = 107	Hasio (Hs): Z = 108
Meitnerium (جبل): Z = 109	Darmstatio (Ds): Z = 110
رونتجينيوم (Rg): Z = 111	كوبرنسيوم (Cn): Z = 112
نيهوميوم (NH): Z = 113	فليروفيو (فلوريدا): Z = 114
موسكوفيو (ماك): Z = 115	ليفرموريو (Lv): Z = 116
التيني (Ts): Z = 117	Oganeson (Og): Z = 118

عدد الكتله و الكتله الذرية

يسرد الجدول الدوري الكتلة الذرية للنظير الأكثر استقرارًا.

العدد الكتلي هو مجموع البروتونات والنيوترونات. يشار إليه بالحرف A (من الألمانية ذرة) كنص مرتفع على يسار الرمز الكيميائي (على سبيل المثال: 23Na).

عادةً ما يكون عدد الكتلة ضعف العدد الذري تقريبًا لأن النيوترونات توفر الاستقرار للنواة الذرية ، وبالتالي التغلب على التنافر الطبيعي بين البروتونات موجبة الشحنة. على عكس العدد الذري ، يختلف العدد الكتلي في كل نظير.

يمكن حساب العدد الكتلي وفقًا للصيغة:

العدد الكتلي (A) = العدد الذري (Z) + عدد النيوترونات (N).

يجب عدم الخلط بين العدد الكتلي والكتلة الذرية. يتم قياس الكتلة الذرية بوحدات CU (وحدة الكتلة الذرية) أو Da (دالتون). يتم حساب هذه الوحدة من ذرة الكربون وكل u.m.a يمثل واحدًا على الثاني عشر من ذرة الكربون الجماعية. يسرد الجدول الدوري الكتلة الذرية للنظير الأكثر استقرارًا.