نشرح ما هي اللافلزات وبعض الأمثلة على هذه العناصر الكيميائية. وخصائصه وماهي المعادن.
ما هي اللافلزات؟
اللافلزات ليست عناصر وفيرة جدًا في الجدول الدوري، وتتميز بأنها ليست محركات جيدة لل الحرارةولا كهرباء. خصائصه مختلفة جدًا عن تلك الخاصة بـ المعادن. علاوة على ذلك ، فإنها تشكل روابط تساهمية لتشكيل الجزيئات بينهم.
العناصر الأساسية ل الحياة هم جزء من اللافلزات (الأكسجين والكربون والهيدروجين والنيتروجين والفوسفور والكبريت). هذه العناصر غير المعدنية لها خصائص وجوانب متنوعة للغاية: يمكن أن تكون كذلك صلب, السوائل أو فوار ل درجة الحرارة بيئة.
أمثلة على اللافلزات
يتم تصنيفها بشكل أساسي على أنها:
- الهالوجينات الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستات (At) والتينيس (Ts).
- غازات نبيلة. الهيليوم (He) ، النيون (Ne) ، الأرجون (Ar) ، الكريبتون (Kr) ، الزينون (Xe) ، الرادون (Rn) ، الأوغانيسون (Og).
- اللافلزات الأخرى. الهيدروجين (H) والكربون (C) والكبريت (S) والسيلينيوم (Se) والنيتروجين (N) والأكسجين (O) والسيلينيوم (Se) والفوسفور (P).
خصائص اللافلزات
تتميز اللافلزات عن المعادن في أن:
- هم عادة ليست جيدة التوصيل ، لا من الحرارة ولا من الكهرباء.
- يقدمون مختلف الدول التجميعية في الظروف العادية: صلب (مثل الكبريت) ، غازي (مثل الهيدروجين) أو سائل (مثل البروم).
- يملك نقط الذوبان منخفضة جدًا (مقارنة بالمعادن).
- فهي ليست مشرقة وتميل إلى أن تكون مختلفة الألوان.
- فهي ليست مطيلة أو مرنة.
- يكتسبون دائمًا شحنة سالبة عند التأين.
- عندما يقترن بالأكسجين يشكلون أنهيدريدات (أكاسيد غير معدنية).
- لديهم في الطبقة الأخيرة (طبقة التكافؤ) 4 ، 5 ، 6 ، 7 أو 8 الإلكترونات.
- هم في الغالب يشكلون جزيئات من اثنين أو أكثر ذرات.
المعادن
المعادن أو المعدنية عناصر من الجدول الدوري الذي يتميز بأنه موصلات جيدة للكهرباء والحرارة. هم عناصر عالية كثافات وهي ، بشكل عام ، صلبة في درجة حرارة الغرفة (باستثناء الزئبق). علاوة على ذلك ، قدرتها على عكس خفيفة يمنحهم تألق مميز.
المعادن هي العناصر الأكثر عددًا في الجدول الدوري وبعضها من بين أكثر العناصر وفرة في القشرة الارضية.
المعادن لها "روابط معدنية". في الروابط المعدنية ، تكون الذرات المعدنية قريبة جدًا من بعضها البعض وكلها "مغمورة" في إلكتروناتها من فالنسيا، وتشكيل الهيكل المعدني. يحدث هذا لأن الذرات المعدنية متحدة بطريقة تتحد فيها نواتها الذرية مع إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني الأخير) ، والتي تشكل نوعًا من السحابة حولها.