نفسر ما هو الجزيء وأمثلة لهذه المجموعة من الذرات. وكذلك الأنواع الموجودة واختلافها مع الذرة.
ما هو الجزيء؟
الجزيء هو مجموعة من ذرات (من نفس الشيء عنصر كيميائي أو العديد من الأنواع المختلفة) المنظمة والمترابطة من خلال روابط كيميائية. يعتبر الجزيء أيضًا أصغر جزء من a مادة التي لا تزال تحافظ على الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمادة. عادة ما تكون الجزيئات مستقرة كيميائيًا ومحايدة كهربيًا.
ال حالة التجميع يعتمد الجزء الأكبر من مادة ما على بنية وأنواع الذرات التي تتكون منها جزيئاتها ، لأن هذه تحدد قوى التفاعلات بين هذه الذرات. حبيبات. بهذا المعنى، صلب هي مركبات لها فصل صغير جدًا بين جزيئاتها ، والسوائل لها فصل متوسط أو متوسط بين جزيئاتها و غازات لديهم الكثير من الفصل بين جزيئاتهم.
دراسة الجزيئات و التسمية إنه لا يفهم فقط عدد الذرات التي تتكون منها والخصائص التي تقدمها ، بل يفهم أيضًا فهمها من نموذج ثلاثي الأبعاد لروابطها وهياكلها ، أي التنظيم في فضاء الذرات المكونة لها. هذا يعني أن هناك جزيئات لها نفس التركيب الذري لكن لها هياكل مكانية مختلفة (وهذا هو سبب تسمية هذه الجزيئات بشكل مختلف).
الجزيئات شائعة جدًا في الكيمياء العضوية، لأنها جزء من غازات الغلاف الجوي و المحيطات. ومع ذلك ، يوجد عدد كبير من المركبات الكيميائية غير الجزيئية في قشرة الأرض. على سبيل المثال ، معظم ملفات المعادن والمعادن من القشرة الارضية هم ليسوا جزيئات. من ناحية أخرى ، فإن البلورات التي تتكون منها الأملاح ليست جزيئات أيضًا ، على الرغم من كونها مكونة من وحدات متكررة.
يمكن أن تخدمك: السندات معدنية, الرابطة التساهمية, الرابطة الأيونية
أمثلة على الجزيئات
بعض الأمثلة على الجزيئات الشائعة هي:
- الأكسجين: O2
- حمض الهيدروكلوريك: حمض الهيدروكلوريك
- أول أكسيد الكربون: CO
- حامض الكبريتيك: H2SO4
- الإيثانول: C2H5OH
- حمض الفوسفوريك: H3PO4
- الجلوكوز: C6H12O6
- الكلوروفورم: CHCl3
- السكروز: C12H22O11
- حمض بارا أمينوبنزويك: C7H7NO2
- الأسيتون: C3H6O
- السليلوز: (C6H10O5) ن
- ثلاثي نيتروتولوين: C7H5N3O6
- نترات الفضة AgNO3
- اليوريا: CO (NH2) 2
- الأمونيا: NH3
أنواع الجزيئات
تتكون البوليمرات من جزيئات كبيرة.
يمكن تصنيف الجزيئات وفقًا لمدى تعقيد تكوينها:
- جزيئات منفصلة. لديهم عدد محدد من الذرات ، إما من نفس العناصر أو من عناصر كيميائية مختلفة. يمكن تصنيفها ، بدورها ، وفقًا لعدد الذرات المختلفة التي يتكون منها هيكلها: جزيئات أحادية الذرة (نفس نوع الذرة) ، جزيئات ثنائية الذرة (نوعان من الذرات) ، جزيئات ثلاثية الذرات (ثلاثة أنواع من الذرات) ، رباعي الذرات الجزيئات (أربعة أنواع من الذرات) ، إلخ.
- الجزيئات الكبيرة أو البوليمرات. هذا هو الاسم الذي يطلق على السلاسل الجزيئية الكبيرة. إنها تتكون من قطع أبسط ، والتي يتم ضمها معًا لتحقيق تسلسلات واسعة النطاق والتي تكتسب خصائص جديدة ومحددة. ال بلاستيك، على سبيل المثال ، هم مادة مركبة من الجزيئات العضوية.
القطبية هي خاصية تمتلكها الجزيئات وترتبط ارتباطًا وثيقًا بفصل الشحنات الكهربائية الموجودة بها أو التي يتم إنشاؤها داخل كل جزيء. تؤثر هذه الخاصية على قابلية الذوبان ، لأن المواد القطبية تذوب المواد القطبية والمواد القطبية لا تذوب إلا المواد القطبية ، على الرغم من وجود حالات وسيطة دائمًا. ال نقط الذوبان ص الغليان، وحتى حالات التجميع ، تتأثر أيضًا بالقطبية. لذلك ، يمكن أيضًا تصنيف الجزيئات وفقًا لقطبيتها في:
- الجزيئات القطبية. إنها تلك التي تتكون من ذرات ذات كهرسلبية مختلفة ، أي أن الذرة ذات القدرة الكهربية الأكبر تجذب نحو نفسها وبقوة أكبر تجذب إلكترونات الرابطة ، لذلك يبقى هناك كثافة شحنة سالبة من حوله. بدلاً من ذلك ، ستبقى كثافة الشحنة الموجبة على الذرة الأقل كهرسلبية. ستؤدي هذه العملية أخيرًا إلى تكوين ثنائي القطب ، وهو نظام من شحنتين معاكسة في الحجم ومتساوية في الحجم.
- جزيئات غير قطبية. هم أولئك الذين لديهم ذرات متطابقة كهرسلبية ، أي أنهم لا يقدمون عدم المساواة فيما يتعلق بجاذبية الإلكترونات ويحتفظون بشحنة محايدة في الوضع العادي.
يمكن أن يؤثر تناسق الجزيء (الموضع الذي تحتله كل ذرة من ذراته في هيكلها) أيضًا على ما إذا كان الجزيء قطبيًا أم قطبيًا. هناك جزيئات مكونة من ذرات ذات كهرسلبية مختلفة ، ولكنها متساوية الأقطاب ، لأنه عند إضافة كثافات الشحن لأجزاء مختلفة من الجزيء ، يتم إلغاء هذه الشحنات ، ويتم أخيرًا شحن الجزيء بشكل محايد ، أي بدون شحنة كهربائية.
الاختلافات بين الذرة والجزيء
تتكون الجزيئات من ذرات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية ، وبالتالي فإن الذرات هي جزيئات أصغر من الجزيئات. في الواقع ، يمكن أن تتعرض معظم الجزيئات للاضطراب أو تحلل من روابطها الكيميائية ، وتحويلها إلى جزيئات أبسط ، أو إلى عناصر كيميائية نقية ، أي الذرات.
جزيء الماء
يحتوي جزيء الماء على عنصرين فقط: ذرة أكسجين واثنين من الهيدروجين (H2O) مرتبطان تساهميًا. تم اكتشاف هذا في عام 1782 بفضل الكيميائي هنري كافنديش ، حيث كان يُعتقد أن الماء عنصر منذ العصور القديمة.
الماء له هيكل غير خطي. ترتبط ذرتا الهيدروجين بذرة الأكسجين وتشكلان زاوية مقدارها 104.5 درجة مع بعضهما البعض. هذا التوزيع لذراته ، مضافًا إلى القيمة الكهربية العالية لذرة الأكسجين ، يولد تكوين ثنائي القطب الكهربائي الذي يحدد قطبية ماء. لذلك ، الماء جزيء قطبي.
يعتبر الماء مذيبًا عالميًا ، حيث يمكن إذابة جميع المواد تقريبًا فيه. المواد القابلة للذوبان في الماء هي قطبية وتسمى ماء. تسمى المواد غير القطبية (القطبية) ، مثل الزيت أو البنزين ، كارهة للماء ولا تذوب في الماء.
جزيء الماء ، المتوفر للغاية على كوكبنا ، هو أيضًا جزء من العديد من المواد العضوية وأجسام الحيوانات و ال النباتات.