• ما هي الرابطة التساهمية؟
• أنواع الرابطة التساهمية
• أمثلة على الترابط التساهمي

نفسر ما هي الرابطة التساهمية وبعض خصائصها. وكذلك أنواع الرابطة التساهمية والأمثلة.

تتشكل الرابطة التساهمية بين الذرات التي ليس لها فرق كبير في الكهربية.

ما هي الرابطة التساهمية؟

نوع من الرابطة يسمى التساهمية الرابطة الكيميائية ماذا يحدث عندما اثنين ذرات مرتبطة لتشكيل أ مركب، مشاركة الإلكترونات تنتمي إلى غلاف التكافؤ أو مستوى الطاقة الأخير ، وبذلك تصل إلى "الثماني الثماني الثابت" المعروف ، وفقًا لـ "قاعدة الثمانيات" التي اقترحها جيلبرت نيوتن لويس بشأن الاستقرار الإلكتروني للذرات.

ال "القاعدة الثماني"ينص علي الأيونات من العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري، تميل إلى إكمال مستويات طاقتها الأخيرة بـ 8 إلكترونات ، وهذا التكوين الإلكتروني يمنحها ثباتًا كبيرًا ، وهو مشابه جدًا لتلك الموجودة في الإلكترونات. غازات نبيلة.

تشترك الذرات المرتبطة تساهميًا في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات من آخر مستوى للطاقة. يدعي المداري الجزيئي إلى منطقة الفضاء حيث توجد كثافة الإلكترون في الجزيء.

يمكن تعريف كثافة الإلكترون هذه وحسابها باستخدام معادلات رياضية معقدة للغاية تصف سلوك الإلكترونات في الجزيئات. من ناحية أخرى ، هناك أيضًا مدارات ذرية ، والتي يتم تعريفها على أنها منطقة الفضاء التي تمثل احتمال العثور على إلكترون حول النواة الذرية. وهكذا ، عندما يتم الجمع بين عدة مدارات ذرية ، يتم إنشاء مدارات جزيئية.

تتشكل الروابط التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات بين ذرات الرابطة ، وهي تختلف عن تلك الروابط الرابطة الأيونية حيث يوجد في الأخير انتقال للإلكترونات بين الذرات المشاركة في الرابطة الأيونية (لا توجد إلكترونات مشتركة).

من أجل تكوين رابطة أيونية ، تنقل الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر إلى ذرة أخرى ، وتتشكل الرابطة عن طريق التفاعل الكهروستاتيكي بين كلتا الذرتين المشحونة كهربائيًا ، لأنه عندما يحدث نقل الإلكترونات ، فإن الذرة (التي أعطت الإلكترونات ) تم تركه بشحنة موجبة (كاتيون) وتركت الذرة الأخرى (التي تقبل الإلكترونات) بشحنة سالبة (الأنيون).

من ناحية أخرى ، تتشكل الرابطة التساهمية بين الذرات التي ليس لها فرق كبير في الكهربية. يمكن أن تتكون هذه الرابطة بين الذرات غير المعدنية ، أو بين الذرات المعدنية والهيدروجين. تتكون الرابطة الأيونية بين أيونات الذرات ذات الاختلاف العالي في الكهربية ، وتتكون عادة بين أيونات ذرات الذرات. العناصر المعدنية وأيونات ذرات العناصر غير المعدنية.

من المهم توضيح أنه لا توجد رابطة تساهمية مطلقًا أو رابطة أيونية تمامًا. في الواقع ، غالبًا ما يُنظر إلى الترابط الأيوني على أنه "مبالغة" في الرابطة التساهمية.

أنواع الرابطة التساهمية

في الرابطة المزدوجة ، تساهم الذرات المترابطة بإلكترونين من آخر مستوى للطاقة.

هناك الأنواع التالية من الرابطة التساهمية ، بناءً على عدد الإلكترونات المشتركة بين الذرات المترابطة:

• بسيط. تشترك الذرات المترابطة في زوج واحد من الإلكترونات من غلافها الإلكتروني الأخير (إلكترون واحد لكل منهما). يتم تمثيله بخط في المركب الجزيئي. على سبيل المثال: H-H (هيدروجين-هيدروجين) ، H-Cl (هيدروجين-كلور).
• مزدوج. تساهم كل ذرات مرتبطة بإلكترونين من غلاف الطاقة الأخير ، وتشكل رابطة من زوجين من الإلكترونات. يتم تمثيله بخطين متوازيين ، أحدهما أعلاه والآخر أدناه ، على غرار العلامة الرياضية للمساواة. على سبيل المثال: O = O (Oxygen-Oxygen) ، O = C = O (Oxygen-Carbon-Oxygen).
• ثلاثية. تتكون هذه الرابطة من ثلاثة أزواج من الإلكترونات ، أي أن كل ذرة تساهم بثلاثة إلكترونات من آخر طبقة طاقتها. يتم تمثيله بثلاثة خطوط متوازية ، يقع واحد في الأعلى وواحد في المنتصف وواحد في الأسفل. على سبيل المثال: N≡N (نيتروجين - نيتروجين).
• Dative. نوع من الرابطة التساهمية حيث تساهم واحدة من الذرتين المترابطتين في إلكترونين والأخرى لا تساهم فيها بأي شيء. يمثله سهم في المركب الجزيئي. على سبيل المثال أيون الأمونيوم:
  

من ناحية أخرى ، وفقًا لوجود القطبية أو عدم وجودها (خاصية بعض الجزيئات لفصل الشحنات الكهربائية في بنيتها) ، من الممكن التمييز بين الروابط التساهمية القطبية (التي تشكل جزيئات قطبية) والروابط التساهمية غير القطبية (هذا الشكل جزيئات غير قطبية) قطبية):

• الروابط التساهمية القطبية. ذرات مختلفة عناصر وبفارق كهرسلبية أعلى من 0.5. وبالتالي ، سيكون للجزيء كثافة شحنة سالبة على أكثر ذرات كهربية ، لأن هذه الذرة تجذب إلكترونات الرابطة بقوة أكبر ، بينما تظل كثافة الشحنة الموجبة على الذرة الأقل كهرسلبية. يولد فصل كثافات الشحنة ثنائيات أقطاب كهرومغناطيسية.
• الروابط التساهمية غير القطبية. ترتبط ذرات نفس العنصر ، أو عناصر مختلفة ولكن مع كهرسلبية متشابهة ، مع اختلاف في الكهربية أقل من 0.4. تنجذب السحابة الإلكترونية بكثافة متساوية بواسطة كل من النوى ولا يتشكل ثنائي القطب الجزيئي.

أمثلة على الترابط التساهمي

يحتوي النيتروجين النقي (N2) على رابطة ثلاثية.

أمثلة بسيطة على الترابط التساهمي هي تلك التي تحدث في الجزيئات التالية:

• الأكسجين النقي (O2). O = O (رابطة مزدوجة واحدة)
• الهيدروجين النقي (H2). H-H (رابط واحد)
• نشبع (ثاني أكسيد الكربون). O = C = O (رابطان مزدوجان)
• ماء (H2O). H-O-H (رابطان مفردان)
• حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك). H-Cl (سند واحد)
• نيتروجين نقي (N2). N≡N (رابطة ثلاثية)
• حمض الهيدروسيانيك (HCN). H-C≡N (رابطة فردية وواحدة ثلاثية)