نفسر ما هي الرابطة الكيميائية وكيف يتم تصنيفها. أمثلة على الروابط التساهمية والروابط الأيونية والروابط المعدنية.
يمكن كسر الروابط الكيميائية في ظل ظروف معينة.ما هي الرابطة الكيميائية؟
الرابطة الكيميائية هي القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض لتتشكل مركبات كيميائية. يمنح هذا الاتحاد الاستقرار للمركب الناتج.الطاقة المطلوبة لكسر رابطة كيميائية تسمى طاقة الرابطة.
في هذه العملية ، تتخلى الذرات عن أو تشارك الإلكترونات من غلاف التكافؤ (الغلاف الخارجي للذرة حيث يتم تحديد تفاعلها أو ميلها لتكوين روابط) ، وتتحد معًا لتشكل مواد متجانسة جديدة (لامخاليط) ، لا يمكن فصلها من خلال الآليات الفيزيائية مثلتخرج أو ال منخل.
بل هو حقيقة أنذرات هذا شكل موضوع تميل إلى الانضمام معًا من خلال طرق مختلفة توازن أو تشارك شحناتها الكهربائية الطبيعية لتحقيق ظروف أكثر استقرارًا مما كانت عليه عند فصلها. تشكل الروابط الكيميائية تكوين الجزيئات العضوية وغير العضوية ، وبالتالي فهي جزء من أساس وجود الكائنات الحية. وبالمثل ، يمكن كسر الروابط الكيميائية في ظل ظروف معينة.
يمكن أن يحدث هذا عن طريق تعريض المركبات الكيميائية لدرجة عالية درجات الحرارة، تطبيق كهرباء أو الترويج تفاعلات كيميائية مع مركبات أخرى. على سبيل المثال ، إذا قمنا بتطبيق الكهرباء على الماء ، فمن الممكن فصل الروابط الكيميائية بين الهيدروجين والأكسجين التي يتكون منها ، وتسمى هذه العملية بالتحليل الكهربائي. مثال آخر هو إضافة كميات كبيرة من طاقة السعرات الحرارية إلى أ بروتين، مما قد يؤدي إلى تفسد طبيعته (فقدان البنية الثانوية للبروتين) أو كسر روابطه.
أنظر أيضا:النماذج الذرية
أنواع الرابطة الكيميائية
هناك ثلاثة أنواع معروفة من الروابط الكيميائية ، اعتمادًا على طبيعة الذرات المعنية:
- الرابطة التساهمية. يحدث بين الذرات غير المعدنية والشحنات الكهرومغناطيسية المماثلة (عالية عادةً) ، والتي تنضم وتتشارك في بعض أزواج الإلكترونات من غلاف التكافؤ الخاص بها. إنه النوع السائد من الروابط في الجزيئات العضوية ويمكن أن يكون من ثلاثة أنواع: بسيط (A-A) ، مزدوج (A = A) وثلاثي (A≡A) ، اعتمادًا على كمية الإلكترونات المشتركة.
- الرابطة الأيونية. يتكون من الجاذبية الكهروستاتيكية بين حبيبات بشحنات كهربائية لعلامات معاكسة تسمى الأيونات (جسيم مشحون كهربائيًا ، والذي يمكن أن يكون ذرة أو جزيء فقد أو اكتسب الإلكترونات، أي أنها ليست محايدة).
- السندات معدنية. يحدث فقط بين الذرات المعدنية لنفس العنصر ، والتي تشكل بشكل عام هياكل صلبة ومضغوطة للغاية. إنها رابطة قوية تربط نوى الذرة معًا ، وتحيط بها إلكتروناتها كما هو الحال في السحابة.
أمثلة على الترابط الكيميائي
بعض الأمثلة على المركبات ذات الامتداد الرابطة التساهمية:
- بنزين (C6H6)
- الميثان (CH4)
- الجلوكوز (C6H12O6)
- الأمونيا (NH3)
- فريون (CFC)
- في جميع أشكال الكربون (ج): الكربون ، الماس ، الجرافين ، إلخ.
بعض الأمثلة على المركبات ذات الامتداد الرابطة الأيونية:
- أكسيد المغنيسيوم (MgO)
- كبريتات نحاس (CuSO4)
- يوديد البوتاسيوم (KI)
- كلوريد المنغنيز (MnCl2)
- كربونات الكالسيوم (CaCO3)
- كبريتيد الحديد (Fe2S3)
بعض الأمثلة على المركبات ذات الامتداد السندات معدنية:
- قضبان حديدية (Fe)
- رواسب النحاس (النحاس)
- سبائك الذهب الخالص (Au)
- سبائك الفضة النقية (Ag)