• ما هو مركب كيميائي؟
• أنواع المركبات الكيميائية
• أمثلة يومية للمركبات الكيميائية
• العناصر الكيميائية والمركبات الكيميائية
• التركيب الكيميائي للماء

نفسر ما هو المركب الكيميائي ، والأنواع الموجودة والتركيب الكيميائي للماء. أيضا العناصر الكيميائية.

المركبات الكيميائية هي مزيج من عنصرين أو أكثر.

ما هو مركب كيميائي؟

المركب الكيميائي هو أي مادة تتكون من اتحاد نوعين أو أكثر من العناصر الكيميائية ، أي بواسطة ذرات من نوعين مختلفين أو أكثر من العناصر الكيميائية، مرتبطين معًا بواسطة روابط كيميائية من نوع.

لا يمكن فصل المركب الكيميائي إلى العناصر المكونة له بالطرق الفيزيائية (التقطير, صب ، إلخ). الطريقة الوحيدة لفصل مركب كيميائي إلى عناصره المكونة هي عن طريق تفاعلات كيميائية.

يمكن أن يكون مستوى تعقيد المركب الكيميائي بسيطًا جدًا أو شديد التعقيد ، وهذا يعتمد على مقدار ذرات أنهم يشكلون ذلك والطريقة التي يتم دمجها بها. هناك مركبات تتكون من عدد قليل من الذرات والمركبات المكونة من مئات الذرات المرتبطة وتحتل مواقع محددة للغاية في المركب.

على سبيل المثال ، المركبات الكيميائية عبارة عن مواد ثنائية مثل نشبع (CO2) أو ماء (H2O). وكذلك هي أخرى أكثر تعقيدًا مثل حامض الكبريتيك (H2SO4) أو الجلوكوز (C6H12O6) ، أو حتى الجزيئات الكبيرة لا يمكن التعبير عنه في صيغة كيميائية بسيطة ، مثل جزيء الحمض النووي بشري.

على الرغم من كونها تكتلات معقدة إلى حد ما من العناصر ، فإن المركبات الكيميائية تقدم مجموعة ثابتة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية.

من ناحية أخرى ، فإن تغييرًا طفيفًا على ما يبدو في تكوين الذرات المكونة لها يمكن أن ينتج تغيرات جذرية في الذرات المذكورة. الخصائصأو يمكن أن تنتج مواد جديدة تمامًا من خلال تفاعل كيميائي.

أنواع المركبات الكيميائية

يمكن تصنيف المركبات الكيميائية وفقًا لمعيارين مختلفين ، وهما:

• حسب نوع الرابطة بين ذراته. اعتمادًا على نوع الرابطة الموجودة بين العناصر المكونة لمركب كيميائي ، يمكن تصنيفها إلى:
  • جزيئات. يوحده روابط تساهمية (حجرة الإلكترون).
  • أيون. مرتبطة بوصلات كهرومغناطيسية ويتمتع بشحنة موجبة أو سالبة.
  • المركبات المعدنية. متحدون من أجل روابط معدنية، والتي تحدث عادة بشكل واضح بين الذرات من النوع المعدني.
  • مركب التي تصمد لفترة طويلة الهياكل من خلال الروابط التساهمية المنسقة (هو نوع من الرابطة التساهمية التي يساهم فيها زوج الإلكترونات المشترك من قبل ذرة واحدة فقط تشارك في هذه الرابطة).
• حسب طبيعة تكوينه. اعتمادًا على نوع الذرات التي تتكون منها ، يمكن تصنيفها إلى:
  • مركبات العضوية. وهي تلك التي تحتوي على الكربون كعنصر أساسي ، وتتكون الذرات الأخرى حولها.هم المركبات الأساسية لكيمياء الحياة. قد يكونوا:
    • أليفاتية. وهي مركبات عضوية غير عطرية. يمكن أن تكون خطية أو دورية.
    • العطريات إنها مركبات عضوية تتكون من هياكل ذات روابط مترافقة. هذا يعني أن الرابطة المزدوجة أو الثلاثية تتناوب مع رابطة واحدة في جميع أنحاء الهيكل بأكمله. هم مستقرون جدا.
    • غير متجانسة. إنها مركبات عضوية يكون هيكلها دوريًا ، لكن ذرة واحدة على الأقل من الدورة هي عنصر آخر غير الكربون.
    • عضوي معدني. إنها مركبات عضوية يكون فيها المعدن أيضًا جزءًا من هيكلها.
    • البوليمرات. إنها جزيئات ضخمة تتكون من مونومرات (جزيئات أصغر).
  • المركبات غير العضوية. هم أولئك الذين لا تكون قاعدتهم دائمًا الكربون. إنها متنوعة جدًا في طبيعتها وتحدث في الكل الدول التجميعية. يتم تصنيفها إلى:
    • أكاسيد أساسية. يتم تشكيلها عندما أ فلز يتفاعل مع الأكسجين. على سبيل المثال: أكسيد الحديد الثنائي (FeO)
    • أكاسيد حمضية. تتشكل بواسطة روابط بين الأكسجين والعنصر غير معدني. على سبيل المثال: أكسيد الكلور (السابع) (Cl2O7)
    • الهيدروكربونات. يمكن أن تكون معدنية وغير معدنية. تتكون هيدرات المعادن من اتحاد أنيون هيدريد (H-) مع شحنة كهربائية سالبة ، مع أي كاتيون معدني (شحنة موجبة). تتكون الهيدريدات غير المعدنية من اتحاد عنصر غير فلزي (والذي يتفاعل دائمًا في هذه الحالة مع أدنى حالة أكسدة له) والهيدروجين. هذه الأخيرة غازية بشكل عام وتتم تسميتها بوضع اسم غير معدني متبوعًا بعبارة -of الهيدروجين. على سبيل المثال: هيدريد الليثيوم (LiH) ، هيدريد البريليوم (BeH2) ، فلوريد الهيدروجين (HF (g)) ، كلوريد الهيدروجين (HCl (g)).
    • هيدراكيدز. إنها مركبات مكونة من الهيدروجين و اللافلزية. عندما تذوب في الماء فإنها تعطي المحاليل الحمضية. على سبيل المثال: حمض الهيدروفلوريك (HF (aq)) ، حمض الهيدروكلوريك (HCl (aq)).
    • هيدروكسيدات (أو قواعد). إنها مركبات تتكون من اتحاد أكسيد قاعدي و ماء. يتم التعرف عليها من قبل مجموعة الهيدروكسيل الوظيفية -أوه. على سبيل المثال: هيدروكسيد الرصاص (II) (Pb (OH) 2) ، هيدروكسيد الليثيوم (LiOH).
    • Oxacids. وهي مركبات تسمى أيضًا oxoacids أو oxoacids (وشعبية "الأحماض"). إنها أحماض تحتوي على الأكسجين. تتشكل عندما يتفاعل أكسيد الحمض والماء. على سبيل المثال: حامض الكبريتيك (H2SO4) ، حمض الكبريتيك (H2SO2).
    • انت اخرج. الأملاح هي نتاج اتحاد المواد الحمضية والقاعدية. يتم تصنيفها على أنها: محايدة ، حمضية ، قاعدية ومختلطة.
      • أملاح محايدة. تتشكل عن طريق التفاعل بين حمض وقاعدة أو هيدروكسيد ، مما يطلق الماء في العملية. يمكن أن تكون ثنائية وثلاثية اعتمادًا على ما إذا كان الحمض عبارة عن هيدراكيد أم مؤكسد على التوالي. على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) ، ثلاثي كلوريد الحديد (FeCl3) ، فوسفات الصوديوم (Na3PO4)
      • الأملاح الحمضية. تتشكل عن طريق استبدال الهيدروجين في حمض بذرات معدنية. على سبيل المثال: كبريتات هيدروجين الصوديوم (VI) (NaHSO4).
      • الأملاح الأساسية. تتشكل عن طريق استبدال مجموعات الهيدروكسيل للقاعدة بأنيونات الحمض. على سبيل المثال: الحديد (III) ثنائي هيدروكسي كلوريد (FeCl (OH) 2).
      • أملاح مختلطة. يتم إنتاجها عن طريق استبدال هيدروجين الحمض بذرات معدنية من هيدروكسيدات مختلفة. على سبيل المثال: رابع أكسيد الصوديوم والبوتاسيوم (NaKSO4).

أمثلة يومية للمركبات الكيميائية

الكثير من المواد التي تحيط بنا ، مثل الحليب ، هي مركبات.

من السهل العثور على أمثلة يومية للمركبات الكيميائية. ألقِ نظرة على المطبخ: المركبات الكيميائية هي الماء (H2O) ، السكر أو السكروز (C12H22O11) ، الملح (كلوريد الصوديوم) ، الزيت (الجلسرين وثلاثة جذور كربوكسيلية) أو الخل ، وهو مخفف من حمض الاسيتيك (C2H4O2).

نفس الشيء ، على الرغم من وجود مستويات أعلى من التعقيد ، يحدث مع الزبدة أو الجبن أو الحليب أو النبيذ.

العناصر الكيميائية والمركبات الكيميائية

العناصر الكيميائية هي الأنواع المختلفة من الذرات التي تتكون منها المادة ، والتي تتميز عن بعضها البعض وفقًا لتكوينها الخاص. الجسيمات دون الذرية (البروتونات, النيوترونات ص الإلكترونات).

يمكن تصنيف العناصر الكيميائية وفقًا لخصائصها الكيميائية ، أي القوى التي تستجيب لها بسهولة أو أقل ، والسلوك الذي تظهره في تفاعلات معينة ، أو السمات الهيكلية الأخرى الخاصة بها. يتم تمثيلهم وتصنيفهم وتنظيمهم في الجدول الدوري من العناصر.

المركبات الكيميائية عبارة عن مجموعات من العناصر الكيميائية متفاوتة التعقيد. العناصر الكيميائية هي أصغر أجزاء موضوع، والتي لا يمكن أن تتحلل إلى قطع أصغر بالطرق الفيزيائية (من الضروري اللجوء إلى الطرق الكيميائية لهذا الغرض).

مثال على مركب كيميائي هو الماء. يتكون هذا المركب من الهيدروجين والأكسجين. إذا كان جزيء الماء يمكن أن يتحلل ، فإن الأكسجين والهيدروجين النقي موجودان في أشكالهما الجزيئية الحالة الغازية O2 و H2.

التركيب الكيميائي للماء

الماء مركب كيميائي من جزيئات ثنائي القطب التي تجذب بعضها البعض.

كما يدل على ذلك صيغة كيميائية (H2O) ، على الرغم من كونه مادة بسيطة ، فإن الماء مركب كيميائي مكون من نوعين من العناصر: الهيدروجين (H) والأكسجين (O) ، بنسب ثابتة ومحددة في كل جزيء من جزيئاته: ذرتان من الهيدروجين لـ كل ذرة أكسجين.

ترتبط هذه الذرات بروابط تساهمية ، مما يمنح الجزيء ثباتًا كبيرًا. بالإضافة إلى ذلك ، يعطونها خصائص ثنائية القطب تسمح بتكوين الجسور بين ذرات الهيدروجين لجزيء الماء والآخرين (الروابط الهيدروجينية).