التسمية الكيميائية

كيمياء

2022

نفسر ما هي التسمية الكيميائية وأنواعها المختلفة. وكذلك التسميات في الكيمياء العضوية وغير العضوية.

تقوم التسميات الكيميائية بتسمية وتنظيم وتصنيف المركبات الكيميائية المختلفة.

ما هي التسمية الكيميائية؟

في كيمياء يُعرف باسم التسمية (أو التسمية الكيميائية) لمجموعة القواعد والصيغ التي تحدد طريقة تسمية وتمثيل المركبات الكيميائية المختلفة المعروفة لدى كائن بشري، يعتمد على عناصر التي تتألف منها و حجم في كل عنصر.

تكمن أهمية التسميات الكيميائية في إمكانية تسمية وتنظيم وتصنيف الأنواع المختلفة من مركبات كيميائية، بطريقة تسمح فقط باستخدام مصطلح التعريف الخاص بهم بالحصول على فكرة عن نوع العناصر التي تتكون منها ، وبالتالي ، ما هو نوع التفاعلات التي يمكن توقعها من هذه المركبات.

هناك ثلاثة أنظمة للتسميات الكيميائية:

  • نظام متكافئ أو منهجي (موصى به من قبل IUPAC). قم بتسمية المركبات بناءً على عدد ذرات لكل عنصر يتكون منها. على سبيل المثال: يسمى المركب Ni2O3 ثنائي أكسيد ثلاثي.
  • نظام وظيفي أو كلاسيكي أو تقليدي. يستخدم العديد من اللواحق والبادئات (مثل -oso ، -ico ، hypo- ، لكل-) اعتمادًا على فالنسيا العنصر الذري للمركب. نظام التسمية هذا خارج الاستخدام إلى حد كبير. على سبيل المثال: يسمى المركب Ni2O3 أكسيد النيكل.
  • نظام STOCK. في هذا النظام اسم ملف مجمع يتضمن في الأرقام الرومانية (وأحيانًا كعلامة منخفضة) تكافؤ الذرات الموجودة في الجزيء المركب. على سبيل المثال: يسمى المركب Ni2O3 أكسيد النيكل (الثالث).

من ناحية أخرى ، تختلف التسمية الكيميائية اعتمادًا على ما إذا كانت مركبات عضوية أم غير عضوي.

التسمية في الكيمياء العضوية

يمكن أن تكون الهيدروكربونات العطرية أحادية الحلق أو متعددة الحلقات.

قبل الحديث عن تسميات الأنواع المختلفة من المركبات العضوية ، من الضروري تعريف مصطلح "محدد المواقع". محدد الموقع هو الرقم المستخدم للإشارة إلى موضع الذرة في سلسلة أو دورة الهيدروكربون. على سبيل المثال ، في حالة البنتان (C5H12) وسيكلوبنتان (C5H10) ، يتم سرد كل ذرة كربون كما هو موضح في الشكل التالي:

من ناحية أخرى ، من الملائم ذكر رباعي الكربون ، مما يعني أن هذا العنصر يحتوي على 4 تكافؤ ، وبالتالي ، يمكن أن يشكل 4 روابط فقط مع مجموعة واسعة منهم. وهذا يفسر سبب عدم رؤية أو وضع ذرة كربون بأكثر من 4 روابط في كل مركب عضوي.

يوجد في الكيمياء العضوية نظامان أساسيان للتسميات:

  • التسمية البديلة. يتم استبدال هيدروجين الهيكل الهيدروكربوني بالمجموعة الوظيفية المقابلة. اعتمادًا على ما إذا كانت المجموعة الوظيفية تعمل كبديل أو كوظيفة رئيسية ، سيتم تسميتها كبادئة أو لاحقة لاسم الهيدروكربون. فمثلا:
    • الوظيفة الرئيسية. يتم استبدال الهيدروجين الموجود على كربون 3 من البنتان بالمجموعة -OH (-ol). ويسمى: 3-بنتانول.
    • البديل. يتم استبدال هيدروجين الكربون 1 من البنتان بالمجموعة -Cl (كلورو-) ، ويسمى ، 1-كلوروبنتان. إذا تم استبدال هيدروجين الكربون 2 ، يتم تسميته ، 2-كلوروبنتان.

توضيح: الهيدروجين في الهياكل المذكورة أعلاه يعني البساطة. كل اتحاد بين سطرين يعني أن هناك ذرة كربون مع الهيدروجين المقابل لها ، مع احترام رباعي التكافؤ دائمًا.

  • تسميات الوظيفة الراديكالية. يتم وضع اسم الجذر المقابل للهيدروكربون كـ لاحقة أو اختصار من اسم المجموعة الوظيفية. في حالة كونها مجموعة وظيفية من نوع الوظيفة الرئيسية ، فستكون ، على سبيل المثال ، pentylamine أو 2-pentylamine. في حالة كونها مجموعة وظيفية من النوع البديل ، ستكون ، على سبيل المثال ، كلوريد البنتيل (يمكن ملاحظة أنها نفس بنية 1-كلوروبنتان ولكن باستخدام تسمية أخرى لتسميتها).

    اختصار المجموعة الوظيفية اختصار المجموعة الوظيفية
    -F فلورو- -NO2 نيترو
    -كل الكلور -أو R- أوكسي-
    -ب البروم- -رقم النيتروز-
    -أنا اليود- -N3 أزيدو-

    الجدول 1: أسماء البدائل الشائعة جدًا.

    الجدول 2: الأسماء الجذرية العضوية الشائعة جدًا.

تسمية الهيدروكربونات

الهيدروكربونات مركبات تتكون من ذرات الكربون (C) والهيدروجين (H). يتم تصنيفها إلى:

  • الهيدروكربونات الأليفاتية. هم مركبات غير عطرية. إذا أغلق هيكلها وشكلت دورة ، فإنها تسمى مركبات حلقية. فمثلا:
    • الألكانات إنها مركبات ذات طبيعة لا حلقية (لا تشكل دورات) ومشبعة (جميع ذرات الكربون مرتبطة ببعضها البعض روابط تساهمية بسيط). يستجيبون للصيغة العامة CnH2n + 2 ، حيث ن يمثل عدد ذرات الكربون. في جميع الحالات ، يتم استخدام اللاحقة -ano لتسميتها. قد يكونوا:
      • الألكانات الخطية. لديهم سلسلة خطية. لتسميتها ، سيتم دمج اللاحقة -ano مع البادئة التي تشير إلى عدد ذرات الكربون الموجودة. على سبيل المثال ، يحتوي الهكسان على 6 ذرات كربون (سداسي عشري) (C6H14). بعض الأمثلة موضحة في الجدول 3.

        اسم كمية الكربون اسم كمية الكربون
        الميثان 1 هيبتان 7
        الإيثان 2 أوكتان 8
        البروبان 3 نونانو 9
        البيوتان 4 عميد 10
        البنتان 5 غير مقيد 11
        الهكسان 6 دوديكان 12

        الجدول 3: أسماء الألكانات وفقًا لكمية ذرات الكربون التي يحتوي عليها هيكلها.

      • الألكانات المتفرعة. إذا لم تكن خطية ولكنها متفرعة ، فيجب العثور على أطول سلسلة هيدروكربونية مع معظم الفروع (السلسلة الرئيسية) ، ويتم حساب ذرات الكربون الخاصة بها من النهاية الأقرب إلى الفرع ويتم تسمية الفروع بالإشارة إلى موقعها في السلسلة الرئيسية ( كما رأينا مع محدد المواقع) ، مع استبدال اللاحقة -ano بـ -il (انظر الجدول 2) وإضافة البادئات الرقمية المقابلة في حالة وجود سلسلتين متساويتين أو أكثر. يتم اختيار السلسلة الرئيسية بحيث تحتوي على أصغر مجموعة ممكنة من محددات المواقع. أخيرًا ، يتم تسمية السلسلة الرئيسية بشكل طبيعي. على سبيل المثال ، يحتوي 5-ethyl-2-methylheptane على عمود فقري هيبتان (hep- ، 7 ذرات كربون) مع جذور ميثيل (CH3-) على ذرة الكربون الثانية وجذر إيثيل (C2H5-) في الجزء الخامس. هذه هي أصغر مجموعة ممكنة من مواضع الفروع لهذا المركب.
      • جذور الألكان (تنتج بفقدان ذرة هيدروجين مرتبطة بأحد ذرات الكربون). يتم تسميتها عن طريق استبدال اللاحقة -ano بـ -ilo والإشارة إليها بواصلة في الرابطة الكيميائية على سبيل المثال ، من الميثان (CH4) يتم الحصول على جذور الميثيل (CH3-). (انظر الجدول 2). يجب توضيح أنه ، بالنسبة للتسمية ، يمكن أيضًا استخدام النهاية -il مع الراديكاليين عندما يعملون كبدائل. فمثلا:
    • سيكلو ألكانات. وهي مركبات أليكسليك تستجيب للصيغة العامة CnH2n. تمت تسميتها بعد الألكانات الخطية ولكن بإضافة البادئة cyclo- إلى الاسم ، على سبيل المثال ، cyclobutane ، cyclopropane ، 3-isopropyl-1-methyl-cyclopentane. في هذه الحالات ، يجب أيضًا اختيار أصغر مجموعة ممكنة من الذرات التي تحتوي على بدائل. فمثلا:
    • الألكينات والألكينات. إنها هيدروكربونات غير مشبعة ، لأنها تحتوي على رابطة كربون-كربون مزدوجة (ألكينات) أو ثلاثية (ألكينات). يستجيبون ، على التوالي ، ل الصيغ CnH2n العام و CnH2n-2. يتم تسميتها بشكل مشابه للألكانات ، ولكن تنطبق عليها قواعد مختلفة بناءً على موقع روابطها المتعددة:
      • عندما يكون هناك رابطة مزدوجة كربون-كربون ، يتم استخدام اللاحقة -ene (بدلاً من -ane كما في الألكانات) وتتم إضافة بادئات الأرقام ذات الصلة إذا كان للمركب أكثر من رابطة مزدوجة واحدة ، على سبيل المثال -diene ، -triene ، -تيترين.
      • عندما يكون هناك رابطة ثلاثية كربون-كربون ، يتم استخدام اللاحقة -ino ويتم إضافة بادئات الأرقام ذات الصلة إذا كان للمركب أكثر من رابطة ثلاثية واحدة ، على سبيل المثال ، -diino ، -triino ، -tetraino.
      • عند وجود روابط كربون-كربون مزدوجة وثلاثية ، تُستخدم اللاحقة -enino وتُضاف بادئات الأرقام الخاصة بها إذا كان هناك العديد من هذه الروابط المتعددة ، على سبيل المثال ، -dienino ، -trienino ، -traenino.
      • يُشار إلى موقع الرابطة المتعددة بعدد الكربون الأول لتلك الرابطة.
      • في حالة وجود فروع ، يتم اختيار أطول سلسلة بها أكبر عدد من الروابط المزدوجة أو الثلاثية باعتبارها السلسلة الرئيسية. يتم اختيار السلسلة بحثًا عن موقع الرابطة المزدوجة أو الثلاثية لتكون أصغر ما يمكن.
      • تتم تسمية الجذور العضوية التي تأتي من الألكينات عن طريق استبدال اللاحقة -eno for -enyl (إذا كانت تعمل كبديل ، -enyl) ويتم استبدال الجذور القادمة من الألكينات -ino بـ -inyl (إذا كانت تعمل كبديل ، -inyl ).
        مجمع البديل مجمع البديل
        إيثين إيثينيل إيثين إيثينيل
        البروبين البروبينيل تلميح بروبينيل
        البيوتين بوتينيل ولكن أنا لا بوتينيل
        بنتين بنتنيل البنتين بنتينيل
        الهكسين هيكسينيل الهكسين هيكسينيل
        هيبتين هيبتنيل هيبتين هيبتينيل
        أوكتين أوكتينيل اكتوبر أوكتينيل

        الجدول 4: أسماء الجذور البديلة للألكينات والألكينات.


  • الهيدروكربونات العطرية. هم معروفون باسم arenos. إنها مركبات دورية مترافقة (بالتناوب رابطة واحدة ورابطة متعددة في هيكلها). لديهم حلقات من الهياكل المسطحة ومستقرة للغاية بسبب الاقتران. يشتمل الكثير منها على البنزين (C6H6) ومشتقاته ، على الرغم من وجود العديد من الأنواع الأخرى من المركبات العطرية. يمكن تصنيفها إلى:
    • أحادي الحلقة. تم تسميتها من مشتقات اسم البنزين (أو بعض المركبات العطرية الأخرى) ، مع إدراج بدائلها ببادئات البسط (محددات المواقع). إذا كانت الحلقة العطرية تحتوي على عدة بدائل ، فسيتم تسميتها بترتيب أبجدي ، وتبحث دائمًا عن أصغر مجموعة ممكنة من محددات المواقع. إذا كان أي بديل يتضمن حلقة ، يتم وضعها في الموضع الأول في الحلقة العطرية ، ويستمر تسميتها وفقًا للترتيب الأبجدي لبقية البدائل. من ناحية أخرى ، يسمى جذري حلقة البنزين فينيل (إذا كان يعمل كبديل ، فينيل). فمثلا:

      هناك طريقة أخرى لتحديد موضع البدائل في الهيدروكربونات العطرية وهي استخدام التسميات ortho و meta و para. يتكون هذا من تحديد موضع البدائل الأخرى بناءً على موضع البديل الأولي ، على سبيل المثال:
    • متعدد الحلقات. يتم تسميتها في الغالب باسمها العام ، لأنها مركبات محددة للغاية. ولكن يمكن أيضًا استخدام اللاحقة -eno أو -enyl. يمكن تشكيل هذه الدورات المتعددة بواسطة عدة حلقات عطرية منصهرة ، أو متصلة بواسطة روابط CC. في هذه المركبات ، توضع محددات المواقع عادةً مع أرقام للهيكل الرئيسي (الهيكل الذي يحتوي على أكبر عدد من الدورات) وبأرقام مع "أقساط" للهيكل الثانوي. فمثلا:
  • كحول. الكحولات عبارة عن مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل (-OH).يتم تشكيل هيكلها عن طريق استبدال H للمجموعة -OH في الهيدروكربون ، وبالتالي ، يتم تحديدها بواسطة الصيغة العامة R-OH ، حيث R هي أي سلسلة هيدروكربونية. يتم تسميتها باستخدام اللاحقة -ol بدلاً من النهاية -o من الهيدروكربون المقابل. إذا كانت المجموعة -OH تعمل كبديل ، فإنها تسمى هيدروكسي-. إذا كان المركب يحتوي على عدة مجموعات هيدروكسيل ، فإنه يسمى بوليول أو بوليول ، ويتم تسميته ببادئات الترقيم.
  • الفينولات تشبه الفينولات الكحولات ، ولكن لها مجموعة الهيدروكسيل مرتبطة بحلقة بنزين عطرية ، بدلاً من الهيدروكربون الخطي. يستجيبون للصيغة Ar-OH. لتسميتها ، يتم استخدام اللاحقة -ol أيضًا مع تلك الخاصة بالهيدروكربون العطري. بعض أمثلة الكحوليات والفينولات هي:
  • الاثيرات تخضع الإيثرات للصيغة العامة R-O-R '، حيث يمكن أن تكون الجذور في النهايات (R- و R-) متطابقة أو مختلفة عن مجموعة الألكيل أو الأريل. تتم تسمية الإيثرات بعد نهاية كل مجموعة ألكيل أو أريل بالترتيب الأبجدي ، متبوعة بكلمة "الأثير". فمثلا:
  • الأمينات إنها مركبات عضوية مشتقة من الأمونيا عن طريق استبدال واحد أو بعض من هيدروجينها بمجموعات ألكيل أو أريل جذرية ، والحصول على الأمينات الأليفاتية والأمينات العطرية على التوالي. في كلتا الحالتين يتم تسميتهم باستخدام اللاحقة -امين أو يتم الاحتفاظ بالاسم العام. فمثلا:
  • الأحماض الكربوكسيلية. إنها مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربوكسيل (-COOH) كجزء من هيكلها. تتكون هذه المجموعة الوظيفية من مجموعة الهيدروكسيل (-OH) ومجموعة الكربونيل (-C = O). لتسميتها ، تعتبر السلسلة التي تحتوي على أكبر عدد من الكربون والتي تحتوي على مجموعة الكربوكسيل هي السلسلة الرئيسية. ثم يتم استخدامه كنهاية -ico أو -oico لتسميتها. فمثلا:
  • الألدهيدات والكيتونات. إنها مركبات عضوية لها مجموعة كربونيل وظيفية. إذا تم العثور على الكربونيل في أحد طرفي سلسلة الهيدروكربون ، فسوف نتحدث عن ألدهيد ، وسوف يتم ربطه بدوره بمجموعة هيدروجين وألكيل أو أريل. سنتحدث عن الكيتونات عندما يكون الكاربونيل داخل سلسلة الهيدروكربون ومرتبطًا من خلال ذرة الكربون بمجموعات الألكيل أو الأريل على كلا الجانبين. لتسمية الألدهيدات ، يتم استخدام اللاحقة -al في نهاية اسم المركب ، باتباع نفس قواعد الترقيم وفقًا لعدد الذرات. يمكن تسميتها أيضًا باستخدام الاسم العام لحمض الكربوكسيل الذي أتوا منه ، وتغيير اللاحقة -ico إلى -aldehyde. فمثلا:

    لتسمية الكيتونات ، يتم استخدام اللاحقة -one في نهاية اسم المركب ، باتباع نفس قواعد الترقيم وفقًا لعدد الذرات. يمكنك أيضًا تسمية جذرين مرتبطين بمجموعة الكاربونيل متبوعة بكلمة كيتون. فمثلا:
  • استرات لا ينبغي الخلط بينها وبين الإيثرات ، لأنها أحماض يتم استبدال هيدروجينها بجذر ألكيل أو أريل. يتم تسميتها عن طريق تغيير اللاحقة -ico للحمض -ate ، متبوعًا باسم الجذر الذي يحل محل الهيدروجين ، بدون كلمة "حمض". فمثلا:
  • أميدات لا ينبغي الخلط بينها وبين الأمينات. إنها مركبات عضوية يتم إنتاجها عن طريق استبدال مجموعة -OH من حمض مرجعي لمجموعة NH2. يتم تسميتها باستبدال -amide بالنهاية -ico للحمض المرجعي. فمثلا:
  • هاليدات حمض. إنها مركبات عضوية مشتقة من حمض الكربوكسيل حيث يتم استبدال مجموعة -OH بذرة عنصر هالوجين. يتم تسميتها عن طريق استبدال -yl باللاحقة -ico وكلمة "حمض" لاسم هاليد. فمثلا:
  • أنهيدريد حامض. وهي مركبات عضوية مشتقة من الأحماض الكربوكسيلية. يمكن أن تكون متماثلة أو غير متناظرة. إذا كانت متناظرة ، يتم تسميتها باستبدال كلمة حمض لكلمة "أنهيدريد". على سبيل المثال: أنهيدريد الخل (from حمض الاسيتيك). إذا لم تكن كذلك ، يتم الجمع بين كل من الأحماض ويسبقها كلمة "أنهيدريد". فمثلا:
  • النتريل. إنها مركبات عضوية لها المجموعة الوظيفية -CN. في هذه الحالة ، يتم استبدال الإنهاء -ico للحمض المرجعي بـ -nitrile. فمثلا:

التسمية في الكيمياء غير العضوية

الأملاح هي نتاج اتحاد المواد الحمضية والقاعدية.
  • أكاسيد. وهي مركبات تتكون من الأكسجين وبعض المركبات الأخرى عنصر معدني أو غير معدني. يتم تسميتها باستخدام البادئات وفقًا لعدد الذرات التي يمتلكها كل جزيء من الأكسيد. على سبيل المثال: ثالث أكسيد الديجاليوم (Ga2O3) ، أول أكسيد الكربون (CO). عندما يكون العنصر المؤكسد فلزيًا ، يطلق عليه أكاسيد قاعدية ؛ عندما تكون غير معدنية ، فإنها تسمى حمض أنهيدريد أو أكاسيد. بشكل عام ، الأكسجين في الأكاسيد له حالة أكسدة -2.
  • بيروكسيدات وهي مركبات تتكون من مزيج من مجموعة البيروكسو (-O-O-) O2-2 وأخرى عنصر كيميائي. بشكل عام ، الأكسجين له حالة أكسدة -1 في مجموعة بيروكسو. يتم تسميتها بنفس اسم الأكاسيد ولكن مع كلمة "بيروكسيد". على سبيل المثال: بيروكسيد الكالسيوم (CaO2) ، بيروكسيد ثنائي الهيدروجين (H2O2).
  • الأكسيدات الفائقة تُعرف أيضًا باسم hyperoxides. الأكسجين له حالة أكسدة في هذه المركبات. يتم تسميتها بانتظام على اسم الأكاسيد ، ولكن باستخدام كلمة "hyperoxide" أو "superoxide". على سبيل المثال: فوق أكسيد البوتاسيوم أو فوق أكسيد البوتاسيوم (KO2).
  • الهيدريد إنها مركبات مكونة من الهيدروجين وعنصر آخر. عندما يكون العنصر الآخر معدنيًا ، يطلق عليه هيدريد معدني وعندما لا يكون معدنًا يطلق عليه هيدريد غير معدني. تعتمد تسميته على الطبيعة المعدنية أو غير المعدنية للعنصر الآخر ، على الرغم من استخدام الأسماء الشائعة في بعض الحالات ، كما هو الحال في الأمونيا (أو ثلاثي هيدريد النيتروجين).
    • هيدرات المعادن. لتسميتها ، يتم استخدام البادئة العددية وفقًا لعدد ذرات الهيدروجين متبوعًا بمصطلح "هيدريد". على سبيل المثال: أحادي هيدريد البوتاسيوم (KH) ، رباعي هيدريد الرصاص (PbH4).
    • هيدرات غير معدنية. تتم إضافة نهاية -ide إلى العنصر غير المعدني ثم تضاف عبارة "الهيدروجين". عادة ما توجد في الحالة الغازية. على سبيل المثال: فلوريد الهيدروجين (HF (g)) وسيلينيد ثنائي الهيدروجين (H2Se (g)).
  • Oxacids. وهي مركبات تسمى أيضًا oxoacids أو oxoacids (وشعبية "الأحماض"). إنها أحماض تحتوي على الأكسجين. تتطلب تسميتها استخدام البادئة المقابلة لعدد ذرات الأكسجين ، متبوعة بكلمة "oxo" المرتبطة باسم النهاية اللافلزية بـ "-ate". في النهاية تضاف عبارة "الهيدروجين". على سبيل المثال: هيدروجين رباعي أوكسوسلفات أو حمض الكبريتيك (H2SO4) ، ثاني أكسيد كبريتات الهيدروجين أو حامض الكبريتيك (H2SO2).
  • هيدراكيدز. إنها مركبات مكونة من الهيدروجين و اللافلزية. عن طريق حلها في ماء يعطون المحاليل الحمضية. يتم تسميتها باستخدام البادئة "حمض" متبوعًا باسم غير المعدني ، ولكن مع النهاية "المائية". على سبيل المثال: حمض الهيدروفلوريك (HF (aq)) ، حمض الهيدروكلوريك (HCl (aq)) ، كبريتيد الهيدروجين (H2S (aq)) ، حمض سيليهيدريك (H2Se (aq)). عندما يتم تمثيل صيغة الهيدرازيد ، يجب توضيح أنه موجود في محلول مائي (aq) (وإلا ، يمكن الخلط بينه وبين هيدريد غير معدني).
  • هيدروكسيدات أو القواعد. إنها مركبات تتكون من اتحاد أكسيد قاعدي وماء. يتم التعرف عليهم من قبل المجموعة الوظيفية -أوه. يتم تسميتها بشكل عام باسم هيدروكسيد ، وترتبط بالبادئات الخاصة بها اعتمادًا على كمية مجموعات الهيدروكسيل الموجودة. على سبيل المثال: ثنائي هيدروكسيد الرصاص أو هيدروكسيد الرصاص (II) (Pb (OH) 2) ، الليثيوم (ليو).
  • انت اخرج. الأملاح هي نتاج اتحاد المواد الحمضية والقاعدية. يتم تسميتها حسب تصنيفها: محايدة ، حمضية ، قاعدية ومختلطة.
    • أملاح محايدة. تتشكل عن طريق التفاعل بين حمض وقاعدة أو هيدروكسيد ، مما يؤدي إلى إطلاق الماء في العملية. يمكن أن تكون ثنائية وثلاثية اعتمادًا على ما إذا كان الحمض عبارة عن هيدراكيد أم مؤكسد.
      • إذا كان الحمض عبارة عن هيدراكيد ، فإنها تسمى أملاح هالويد. يتم تسميتها باستخدام اللاحقة -uro على العنصر غير المعدني ، والبادئة المقابلة لمقدار هذا العنصر. على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم (NaCl) ، ثلاثي كلوريد الحديد (FeCl3).
      • إذا كان الحمض عبارة عن مادة مؤكسدة ، فإنها تسمى أيضًا oxysalts أو الأملاح الثلاثية. يتم تسميتها باستخدام البادئة العددية وفقًا لمقدار مجموعات "oxo" (كمية الأكسجين O2-) ، واللاحقة -ate في اللافلزية ، متبوعة بحالة أكسدة اللافلزية المكتوبة بالأرقام الرومانية وبين قوسين. يمكن أيضًا تسميتها باستخدام اسم الأنيون متبوعًا باسم المعدن. على سبيل المثال: تيتراوكسوسلفات الكالسيوم (VI) (Ca2 +، S6 +، O2-) أو كبريتات الكالسيوم (Ca2 +، (SO4) 2-) (CaSO4)، رباعي أوكسى فوسفات الصوديوم (V) (Na1 +، P5 +، O2-) أو فوسفات الصوديوم (Na1 + ، (PO4) 3-) (Na3PO4).
    • الأملاح الحمضية. تتشكل عن طريق استبدال الهيدروجين في حمض بذرات معدنية. تسمياتها هي نفسها تلك الخاصة بالأملاح الثلاثية المحايدة ، مع إضافة كلمة "هيدروجين". على سبيل المثال: كبريتات هيدروجين الصوديوم (VI) (NaHSO4) ، يتم تبادل الهيدروجين من حامض الكبريتيك (H2SO4) مقابل ذرة صوديوم ، كربونات هيدروجين البوتاسيوم (KHCO3) ، يتم استبدال الهيدروجين من حمض الكربونيك (H2CO3) مقابل ذرة من البوتاسيوم .
    • الأملاح الأساسية. تتشكل عن طريق استبدال مجموعات الهيدروكسيل للقاعدة بأنيونات الحمض. تسميتها تعتمد على أو أكسدة.
      • إذا كان الحمض عبارة عن hydracid ، فسيتم استخدام اسم اللافلزية مع اللاحقة -ide ويتم تقديم بادئة عدد مجموعات OH ، متبوعة بمصطلح "hydroxy". في النهاية يتم ضبط حالة أكسدة المعدن إذا لزم الأمر. على سبيل المثال: FeCl (OH) 2 سيكون الحديد (III) ثنائي هيدروكسي كلوريد.
      • إذا كان الحمض مؤكسدًا ، يستخدم المصطلح "هيدروكسي" مع رقم البادئة المقابل له. ثم تضاف اللاحقة المقابلة لعدد مجموعات "oxo" وتضاف النهاية -ate إلى اللافلزية ، متبوعة بحالة الأكسدة المكتوبة بالأرقام الرومانية وبين قوسين. أخيرًا ، يتم وضع اسم المعدن متبوعًا بحالة الأكسدة المكتوبة بالأرقام الرومانية وبين قوسين. على سبيل المثال: Ni2 (OH) 4SO3 سيكون نيكل (III) رباعي هيدروكسي تريوكسوسلفات (IV).
    • أملاح مختلطة. يتم إنتاجها عن طريق استبدال هيدروجين الحمض بذرات معدنية من هيدروكسيدات مختلفة. تسمياتها مطابقة للأملاح الحمضية ، ولكنها تحتوي على كلا العنصرين. على سبيل المثال: رابع أكسيد الصوديوم والبوتاسيوم (NaKSO4).

تسميات IUPAC

IUPAC (اختصار للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية ، أي الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) هو منظمة دولي مكرس لإنشاء القواعد العالمية للتسميات الكيميائية.

يُعرف نظامه ، الذي تم اقتراحه كنظام بسيط وموحد ، باسم تسميات IUPAC ويختلف عن التسمية التقليدية من حيث أنه أكثر تحديدًا عند تسمية المركبات ، لأنه لا يسميها فحسب ، بل يوضح أيضًا كمية كل عنصر كيميائي في. المجمع.

!-- GDPR -->