نفسر ما هي التفاعلات الماصة للحرارة وبعض الأمثلة عليها. أيضا ، ما هي التفاعلات الطاردة للحرارة.
ما هي التفاعلات الماصة للحرارة؟
ردود الفعل الماص للحرارة تفاعلات كيميائية يحتاجون إلى إمداد بالطاقة من السعرات الحرارية ليحدثوا. لكي تصبح المواد المتفاعلة منتجات ، تمتص هذه التفاعلات الحرارة، مما يجعل منتجات التي تم الحصول عليها مع مستويات طاقة أعلى من الكواشف الأولية.
ال الطاقة الداخلية الكامنة هي الكمية التي تحدد تدفق طاقة حرارية في العمليات الكيميائية التي تحدث في ضغط ثابت. علاوة على ذلك ، يمثل هذا الحجم تبادل طاقة بين النظام الديناميكي الحراري وبيئته. يستخدم تباين هذا الحجم (ΔH) في تفاعل كيميائي لتصنيف التفاعل على أنه ماص للحرارة أو طارد للحرارة.
ΔH> 0 تفاعل ماص للحرارة.
ΔH <0 تفاعل طارد للحرارة.
هذه التفاعلات شائعة الاستخدام في صناعة من الجليد الكيميائي والتبريد ، حيث يمكن توليدها في بيئات محكومة لإزالة الحرارة من البيئات او اخرين مواد. تم استبدال بعض تطبيقاته بالبرودة الناتجة عن معدات التبريد.
أمثلة على التفاعلات الماصة للحرارة
بعض الأمثلة على التفاعلات الماصة للحرارة هي:
- إنتاج الأوزون في أجواء. هذا التفاعل مدفوع بالأشعة فوق البنفسجية من شمس، ال الجزيئات من الأكسجين (O2) إلى أوزون (O3) ، ممتصًا الطاقة من الإشعاع المذكور في هذه العملية.
- التحليل الكهربائي للماء. لفصل الهيدروجين (H) والأكسجين (O) التي تشكل الماء (H2O) من الضروري إضافة الطاقة الكهربائية في إجراء يعرف باسم التحليل الكهربائي ، حيث يتم استخدام كلا النوعين من ذرات الاستجابة للأقطاب التي تم إنشاؤها بواسطة التيار الكهربائي وأضاف ، فإنه يكسر الخاص بك الرابطة الكيميائية وتستهلك الطاقة.
- ال البناء الضوئي. عملية تغذية التابع النباتات يحدث من خلال سلسلة من التفاعلات الكيميائية التي تفكك نشبع (CO2) في وجود الماء وأشعة الشمس. تحتاج هذه السلسلة من التفاعلات إلى استهلاك الطاقة حتى تحدث.
- الحصول على كبريتيد الحديد (II). يتم الحصول على هذا المركب في المختبر بعد تفاعل الحديد والكبريت. لكي يحدث هذا التفاعل ، من الضروري توفير طاقة حرارية باستخدام موقد (أو غلاية إذا كانت الظروف صناعية).
التفاعلات الطاردة للحرارة
التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذي يطلق طاقة عند حدوثه على شكل حرارة أو خفيفة على البيئة. عندما يحدث هذا النوع من التفاعل ، يكون للمنتجات التي تم الحصول عليها طاقة أقل من المواد المتفاعلة الأولية. يكون التغير في المحتوى الحراري لهذا النوع من التفاعل أقل من الصفر (ΔH <0).
أمثلة على هذا النوع من التفاعل هي جميع أشكال الإحتراق وبناءا على أكسدة، كما هو الحال مع البنزين أو الوقود الحفري، والتي عند حرقها في وجود الأكسجين تطلق كمية من الطاقة أعلى بكثير من تلك التي تم إدخالها في البداية (شرارة المحرك). يحدث الشيء نفسه في تغيرات المرحلة لمسألة الدولة الغازي الى سائل، أو من السائل إلى صلب.