• ما هي مجموعات الجدول الدوري؟
• ما هي المجموعات في الجدول الدوري؟
• فترات الجدول الدوري

نفسر ما هي مجموعات الجدول الدوري وخصائص كل منها. أيضا ، فترات الجدول الدوري.

عناصر نفس المجموعة لها خصائص كيميائية متشابهة.

ما هي مجموعات الجدول الدوري؟

في كيمياء، مجموعات الجدول الدوري هي أعمدة العناصر التي تتكون منها ، المقابلة لعائلات العناصر الكيميائية يشتركون في العديد من خصائصهم الذرية.

في الواقع ، فإن الوظيفة الأساسية لـ الجدول الدوري، الذي ابتكره الكيميائي الروسي دميتري مينديليف (1834-1907) ، ليكون على وجه التحديد بمثابة رسم بياني تصنيف وتنظيم العائلات المختلفة للعناصر الكيميائية المعروفة ، بحيث تكون المجموعات من أهم مكوناتها.

يتم تمثيل هذه المجموعات في أعمدة الجدول ، بينما تشكل الصفوف الفترات. هناك 18 مجموعة مختلفة ، مرقمة من 1 إلى 18 ، كل منها تجمع عددًا متغيرًا من العناصر الكيميائية. عناصر كل مجموعة لها نفس العدد من الإلكترونات في غلافها الذري الأخير ، وهذا هو سبب امتلاكها لخصائص كيميائية متشابهة ، لأن الخصائص الكيميائية للعناصر الكيميائية ترتبط ارتباطًا وثيقًا بالإلكترونات الموجودة في الغلاف الذري الأخير.

تم تحديد ترقيم المجموعات المختلفة داخل الجدول حاليًا من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC ، لاختصارها باللغة الإنجليزية) ويتوافق مع الأرقام العربية (1 ، 2 ، 3 ... 18) ، بدلاً من ذلك. من الطريقة الأوروبية التقليدية التي استخدمت الأرقام والحروف الرومانية (IA ، IIA ، IIIA ... VIIIA) والطريقة الأمريكية التي استخدمت أيضًا الأرقام والحروف الرومانية ، ولكن بترتيب مختلف عن الطريقة الأوروبية.

• IUPAC. 1 ، 2 ، 3 ، 4 ، 5 ، 6 ، 7 ، 8 ، 9 ، 10 ، 11 ، 12 ، 13 ، 14 ، 15 ، 16 ، 17 ، 18.
• النظام الأوروبي. IA و IIA و IIIA و IVA و VA و VIA و VIIA و VIIIA و VIIIA و VIIIA و IB و IIB و IIIB و IVB و VB و VIB و VIIB و VIIIB.
• النظام الأمريكي. IA و IIA و IIIB و IVB و VB و VIB و VIIB و VIIIB و VIIIB و VIIIB و IB و IIB و IIIA و IVA و VA و VIA و VIIA و VIIIA.

بهذه الطريقة ، يتوافق كل عنصر موجود في الجدول الدوري دائمًا مع مجموعة وفترة محددة ، مما يعكس طريقة تصنيف الجدول الدوري. موضوع التي طورتها البشرية علميًا.

ما هي المجموعات في الجدول الدوري؟

بعد ذلك ، سنصف كل مجموعة في الجدول الدوري باستخدام ترقيم IUPAC والنظام الأوروبي القديم:

• المجموعة 1 (قبل IA) أو المعادن قلوي. تتكون من العناصر الليثيوم (Li) ، الصوديوم (Na) ، البوتاسيوم (K) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Ce) والفرانسيوم (Fr) ، كلها شائعة في رماد النباتات ولها صفة أساسية عندما تكون جزءًا من الأكاسيد. لديهم منخفضة كثافة, اللون خاصة بهم وعادة ما تكون لينة. عادةً ما يتم تضمين الهيدروجين (H) أيضًا في هذه المجموعة ، على الرغم من أنه من الشائع أيضًا وجود موقع مستقل بين العناصر الكيميائية. المعادن القلوية شديدة التفاعل ويجب تخزينها في الزيت لمنعها من التفاعل معها رطوبة من هواء. بالإضافة إلى ذلك ، لم يتم العثور عليها أبدًا كعناصر مجانية ، أي أنها دائمًا جزء من بعضها مركب كيميائي.
• المجموعة 2 (IIA سابقًا) أو معادن الأرض القلوية. يتكون من عناصر البريليوم (Be) والمغنيسيوم (Mg) والكالسيوم (Ca) والسترونشيوم (Sr) والباريوم (Ba) والراديوم (Ra). يأتي اسم "الأرض القلوية" من الاسم الذي تستخدمه أكاسيدها (الأرض).إنها معادن ناعمة (على الرغم من أنها أقوى من تلك الموجودة في المجموعة 1) ، وذات كثافة منخفضة ، وموصلات جيدة مع كهرسلبية أقل من أو تساوي 1.57 وفقًا لمقياس Pauling (المقياس الذي تم إنشاؤه لتنظيم قيم الكهربية في ذرات، حيث الفلور (F) هو الأكثر كهرسلبية والفرانسيوم (Fr) هو الأقل كهرسلبية). إنها عناصر أقل تفاعلًا من تلك الموجودة في المجموعة 1 ، لكنها لا تزال شديدة التفاعل. الأخير في القائمة (Ra) مشع وله عمر نصف قصير جدًا (الوقت الذي تستغرقه ذرة مشعة لتتحلل) ، لذلك غالبًا لا يتم تضمينها في القوائم.
• المجموعة 3 (قبل IIIA) أو عائلة سكانديوم. يتألف من عناصر سكانديوم (Sc) ، والإيتريوم (Y) ، واللانثانم (La) والأكتينيوم (Ac) ، أو من اللوتيتيوم (Lu) واللورينتيوم (Lr) (هناك جدل بين المتخصصين حول أي من هذه العناصر يجب تضمينها في هذه المجموعة). إنها عناصر صلبة ولامعة ، شديدة التفاعل وذات ميل كبير إلى أكسدة، جيدة ل توصيل الكهرباء.
• المجموعة 4 (قبل ضريبة القيمة المضافة) أو عائلة التيتانيوم. يتألف من عناصر التيتانيوم (Ti) ، والزركونيوم (Zr) ، والهافنيوم (Hf) والراذرفورديوم (Rf) ، وهي معادن شديدة التفاعل والتي عند تعرضها للهواء ، تكتسب لونًا أحمر ويمكن أن تشتعل تلقائيًا (أي أنها نكون الاشتعال). العنصر الأخير (Rf) من العائلة هو عنصر اصطناعي ومشع.
• المجموعة 5 (VA سابقًا) أو عائلة الفاناديوم. يتألف من عناصر الفاناديوم (V) والنيوبيوم (Nb) والتنتالوم (Ta) والدوبنيوم (Db) ، وهي معادن تحتوي على 5 إلكترونات في غلافها الذري الخارجي. الفاناديوم تفاعلي تمامًا نظرًا لأنه يحتوي على تكافؤ متغير ولكن الآخرين قليل التفاعل ، والأخير (Db) هو عنصر اصطناعي غير موجود في طبيعة سجية.
• المجموعة 6 (VIA سابقًا) أو عائلة الكروم. تتكون من عناصر الكروم (Cr) والموليبدينوم (Mo) والتنغستن (W) والسيبورجيوم (Sg) ، وجميع المعادن الانتقالية ، و Cr ، و Mo ، و W مقاومة للحرارة. لا تقدم خصائص إلكترونية موحدة ، على الرغم من سلوكها الكيميائي المماثل.
• المجموعة 7 (VIIA سابقًا) أو عائلة المنغنيز. يتألف من عناصر المنغنيز (Mn) والتكنيشيوم (Tc) والرينيوم (Re) والبوهريوم (Bh) ، والتي يعتبر الأول منها (Mn) شائعًا جدًا والأخرى نادرة جدًا ، خاصة التكنيشيوم (الذي لا يحتوي على نظائر مستقرة) و الرينيوم (الموجود فقط بكميات ضئيلة في الطبيعة).
• المجموعة 8 (قبل VIIIA) أو عائلة الحديد. تتكون من عناصر الحديد (Fe) والروثينيوم (Ru) والأوزميوم (Os) والهاسيوم (Hs) ، وهي معادن انتقالية تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلافها الخارجي. العنصر الأخير في القائمة (Hs) هو عنصر اصطناعي موجود فقط في المختبر.
• المجموعة 9 (قبل VIIIA) أو عائلة الكوبالت. تتكون من عناصر الكوبالت (Co) والروديوم (Rh) والإيريديوم (Ir) والميتريوم (Mr) ، وهي معادن انتقالية صلبة إلى درجة الحرارة البيئة التي يكون الأخير منها اصطناعيًا ولا يوجد إلا في المختبرات.
• المجموعة 10 (قبل VIIIA) أو عائلة النيكل. تتكون من عناصر النيكل (Ni) والبلاديوم (Pd) والبلاتين (Pt) و darmstadtium (Ds) ، وهي معادن انتقالية صلبة في درجة حرارة الغرفة ، وهي وفيرة في الطبيعة في شكلها العنصري ، باستثناء النيكل ، الذي يحتوي على عنصر هائل. التفاعلية ، وهذا هو سبب وجودها عن طريق تكوين مركبات كيميائية ، وتكثر فيها أيضًا النيازك. لديهم خصائص تحفيزية تجعلهم مهمين للغاية في صناعة كيميائية وفي هندسة الطيران.
• المجموعة 11 (قبل IB) أو عائلة نحاس. تتكون من عناصر النحاس (Cu) والفضة (Ag) والذهب (Au) والروينتجينيوم (Rg) ، وتسمى "معادن سك النقود" نظرًا لاستخدامها كمدخلات للعملات المعدنية والمجوهرات. الذهب والفضة معادن ثمينة ، والنحاس من ناحية أخرى مفيد جدا صناعيا. الاستثناء الوحيد هو Roentgenium ، وهو مركب ولا وجود له في الطبيعة. إنها موصلات كهربائية جيدة ، والفضة بها مستويات عالية جدًا من توصيل الحرارة وانعكاس خفيفة. إنها معادن ناعمة جدًا ومطاوعة ، تستخدمها البشرية على نطاق واسع.
• المجموعة 12 (IIB سابقًا) أو عائلة الزنك. يتألف من عناصر الزنك (Zn) والكادميوم (Cd) والزئبق (Hg) ، على الرغم من أن التجارب المختلفة مع عنصر الكوبرنيسيوم الاصطناعي (Cn) يمكن أن تشمله في المجموعة. الثلاثة الأولى (Zn ، Cd ، Hg) موجودة بكثرة في الطبيعة ، والأولان (Zn ، Cd) عبارة عن معادن صلبة ، والزئبق هو المعدن السائل الوحيد في درجة حرارة الغرفة. الزنك عنصر مهم ل التمثيل الغذائي التابع كائنات حية، في حين أن الآخرين عالية سامة.
• المجموعة 13 (IIIB سابقًا) أو عائلة البورون. تتكون من عناصر البورون (B) والألمنيوم (Al) والغاليوم (Ga) والإنديوم (In) والثاليوم (Tl) والنيهونيوم (NH) ، وتسمى أيضًا "ترابية" ، لأنها متوفرة بكثرة في القشرة الارضية، باستثناء آخر واحد في القائمة ، اصطناعي وغير موجود في الطبيعة. أدت الشعبية الصناعية للألمنيوم إلى أن تُعرف المجموعة أيضًا باسم "مجموعة الألمنيوم". هذه العناصر لها ثلاثة إلكترونات في غلافها الخارجي ، إنها معادن نقطة الانصهار منخفض جدًا ، باستثناء البورون الذي يحتوي على درجة انصهار عالية جدًا وهو أ ميتالويد.
• المجموعة 14 (قبل IVB) أو الكاربونيدات. تتكون من عناصر الكربون (C) والسيليكون (Si) والجرمانيوم (Ge) والقصدير (Sn) ، رصاص (Pb) و flerovium (Fl) ، هما في الغالب عناصر معروفة ووفرة ، وخاصة الكربون ، وهما عنصران أساسيان في كيمياء الكائنات الحية. هذا البند غير معدني، ولكن عندما ينزل المرء في المجموعة ، تصبح العناصر معدنية أكثر فأكثر ، حتى تصل إلى الرصاص. وهي أيضًا عناصر مستخدمة على نطاق واسع في صناعة وفيرة جدًا في قشرة الأرض (يشكل السيليكون 28٪ منها) باستثناء الفلوروفيان والاصطناعي والمشع مع نصف عمر قصير جدًا.
• المجموعة 15 (قبل BV) أو النيتروجين. تتكون من عناصر النيتروجين (N) ، الفوسفور (P) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، البزموت (Bi) والعنصر الصناعي Moscovio (Mc) ، وتعرف أيضًا باسم polygenic ، فهي متوفرة بكثرة وجدا رد الفعل في درجات حرارة عالية. لديهم خمسة إلكترونات في غلافهم الخارجي ، وكما في المجموعة السابقة ، يكتسبون الخصائص المعدنية مع تقدمنا ​​خلال المجموعة.
• المجموعة 16 (قبل VIB) أو الكالكوجينات أو الأمفيجين. تتكون من عناصر الأكسجين (O) والكبريت (S) والسيلينيوم (Se) والتيلوريوم (Te) والبولونيوم (Po) و Livermorio (Lv) ، وهي باستثناء العناصر الأخيرة (Lv ، الاصطناعية) التي هي شائع جدًا ومستخدم صناعيًا. ، يشارك الأولين (O ، S) أيضًا في العمليات النموذجية لـ الكيمياء الحيوية. لديهم ستة إلكترونات في غلافهم الذري الخارجي وبعضهم يميل إلى تكوين مركبات حمضية أو قاعدية، ومن هنا جاء اسمهم من الأمفيجين (من اليونانية البرمائيات-و "على كلا الجانبين" و الجينات، "ينتج"). من بين المجموعة ، يبرز الأكسجين ، بحجم صغير جدًا وتفاعلية هائلة.
• المجموعة 17 (سابعا ب) أو الهالوجينات. تتكون من عناصر الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستات (At) والتينيز (Ts) ، وعادة ما توجد في حالتها الطبيعية كجزيئات ثنائية الذرة تميل إلى التكوين الأيونات تسمى الهاليدات أحادية السالب. ومع ذلك ، فإن آخر عنصر في القائمة (Ts) اصطناعي ولا يوجد في الطبيعة. إنها عناصر وفيرة في الكيمياء الحيوية ، ولها قوة أكسدة هائلة (خاصة الفلور). يأتي اسمها من الكلمات اليونانية الهالات ("ملح و الجينات ("إنتاج") ، أي "منتجي الأملاح".
• المجموعة 18 (قبل VIIIB) أو غازات نبيلة. يتكون من عناصر الهيليوم (He) ، والنيون (Ne) ، والأرجون (Ar) ، والكريبتون (Kr) ، والزينون (Xe) ، والرادون (Rn) ، والأوغانسون (Og) ، ويأتي اسمه من حقيقة أنهم عادة ما يكونون في الطبيعة كن في حالة جيدة مشروب غازي ولديها تفاعل منخفض للغاية ، مما يجعلها عوازل ممتازة للصناعات المختلفة. لديهم نقاط انصهار و الغليان قريبة جدًا ، بحيث يمكن أن تكون سائلة فقط في نطاق صغير من درجات الحرارة ، وباستثناء الرادون (شديد النشاط الإشعاعي) والأوغانسون (اصطناعي) ، فهي بكثرة في الهواء الأرضي وفي كون (خاصة الهيليوم ، المنتج في قلب النجوم بواسطة اندماج الهيدروجين).

فترات الجدول الدوري

مثلما توجد مجموعات ، ممثلة في شكل أعمدة ، هناك أيضًا فترات عبارة عن صفوف أفقية للجدول الدوري. ترتبط الفترات ارتباطًا مباشرًا بمستويات طاقة من كل عنصر ، أي مع عدد المدارات الإلكترونية التي تحيط بالنواة.

على سبيل المثال ، يوجد الحديد (Fe) في الفترة الرابعة ، أي الصف الرابع من الجدول ، حيث يحتوي على أربع أغلفة إلكترونية ؛ بينما الباريوم (Ba) ، الذي له ست طبقات ، يكون في الفترة السادسة ، أي الصف السادس من الجدول الدوري.