نفسر ما هي الكيمياء غير العضوية. أيضا ، كيف تصنف المركبات غير العضوية وبعض الأمثلة.
ما هي الكيمياء غير العضوية؟
الكيمياء غير العضوية تسمى فرع كيمياء التي تركز دراستها على التكوين والتكوين والتصنيف و تفاعلات كيميائية التابع المركبات غير العضوية، أي تلك التي لا تسود فيها روابط الكربون والهيدروجين (نموذجي للكيمياء العضوية).
لا يكون التمييز بين الكيمياء العضوية والكيمياء غير العضوية مرئيًا دائمًا كما قد يبدو ، وغالبًا ما يتداخل مجالا الدراسة أو يتشاركان مجال خبرتهما. المعرفه، كما يحدث في الكيمياء العضوية المعدنية (تدرس المركبات الكيميائية التي لها رابطة واحدة على الأقل بين أ ذرة من الكربون الذي ينتمي إلى مركب عضوي وذرة معدنية).
في البداية ، كان يُعتقد أن الاختلاف بين كلا التخصصين له علاقة بـ "دافع حيوي" معين للكيمياء العضوية ، لأنه هو الذي يستخدم لشرح ظهور الحياة، لكن ذلك فرضية لقد تم التخلص منه لأن هذا أصبح مفهومًا بشكل أفضل.
من ناحية أخرى ، كانت المواد المكونة من الكربون والتي كانت تُستخرج من النباتات تُصنف سابقًا على أنها "عضوية". النباتات و ال الحيوانات. بينما سميت المواد المستخرجة من الأحجار والمعادن ب "غير عضوية". في الوقت الحاضر ، مع التقدم العلمي والتكنولوجي ، من الممكن تصنيع المواد العضوية في المختبرات الكيميائية ، على سبيل المثال ، الفوليرين والجرافين.
تستخدم الكيمياء غير العضوية على نطاق واسع في جيولوجيا، علم المعادن ، الكيمياء المغناطيسية ، الجيوكيمياء وغيرها من مجالات التطبيق المماثلة.
تصنيف المركبات غير العضوية
يمكن تصنيف المركبات غير العضوية حسب عدد العناصر المشاركة في تكوين كل منها:
- مركبات ثنائية. هم تلك التي تتكون من اثنين فقط العناصر الكيميائية، مثل:
- أكاسيد وهي مركبات تتكون من اتحاد الأكسجين (O2) مع بعض عنصر معدني (أكاسيد أساسية) أو غير معدني (أكاسيد حمض) الجدول الدوري. تتنوع خصائص الأكاسيد بشكل كبير ويمكن العثور عليها في الثلاثة الدول التجميعية. على سبيل المثال ، بعضها غازي ، مثل ثاني أكسيد الكربون (CO2) ، والبعض الآخر صلب ، مثل أكسيد المغنيسيوم (MgO).
- بيروكسيدات تتشكل البيروكسيدات عن طريق الانضمام إلى مجموعة البيروكسيد (O22-) بعنصر معدني. في هذه المركبات ، يحتوي الأكسجين على رقم أكسدة -1. يمكن أن تكون قابلة للاشتعال وتتسبب في حدوث انفجارات.
- الهيدريد يمكن أن تكون معدنية وغير معدنية. تتكون هيدرات المعادن من اتحاد أنيون هيدريد (H-) مع شحنة كهربائية سالبة ، مع أي كاتيون معدني (شحنة موجبة). تتكون الهيدريدات غير المعدنية من اتحاد عنصر غير فلزي (والذي يتفاعل دائمًا في هذه الحالة مع أدنى حالة أكسدة له) ، والهيدروجين. في حالة هيدرات المعادن ، يمكن أن يكون لها خصائص معدنية مثل جيدة الموصلية الكهربائية. يمكن أن تكون غير مستقرة حرارياً وتتسبب في حدوث انفجارات.
- الهيدرا سيدات أو الأحماض الثنائية. وهي أحماض ثنائية تتكون من الهيدروجين ومادة غير معدنية غير الأكسجين. الأحماض لها رائحة مميزة وطعم حامض أو مر. له الرقم الهيدروجيني أقل من 7. كما أنهم موصِّلون جيدون لـ كهرباء عندما يكونون في تحلل مائي.
- أملاح ثنائية. وهي مركبات تتكون من مجموعات من الذرات المشحونة كهربائيًا ، إما الكاتيونات (+) أو الأنيونات (-). تتكون هذه الأملاح من نوعين من الذرات. ل درجة الحرارة المحيط عبارة عن مواد صلبة بلورية ذات درجة حرارة عالية للذوبان والغليان. هم موصلات جيدة للتيار الكهربائي في محلول مائي.
- المركبات الثلاثية. هم تلك التي تشارك فيها ثلاثة عناصر كيميائية. مثل:
- هيدروكسيدات إنها مركبات ناتجة عن اتحاد عنصر فلزي مع مجموعة الهيدروكسيل (OH-). يطلق عليهم عادة "القواعد" أو "القلويات". في درجة حرارة الغرفة تكون صلبة وتكون أكالة بشكل عام. تتفاعل مع الأحماض لإنتاج الأملاح.
- Oxacids. إنها مركبات حمضية تتشكل من التفاعل بين أنهيدريد (أكسيد غير معدني) و ماء. تعتمد صيغتها دائمًا على نمط HaAbOc ، حيث A عبارة عن معدن انتقالي أو غير معدني ، و a و b و c هي الرموز التي تشير إلى كمية كل ذرة. هذه المركبات لها خصائص حمضية ، ودرجة الحموضة فيها أقل من 7.
- الأملاح الثلاثية. وهي مركبات تتكون من مجموعات من الذرات المشحونة كهربائيًا ، إما الكاتيونات (+) أو الأنيونات (-). تتكون هذه الأملاح من ثلاثة أنواع فقط من الذرات. خصائصه تعادل خصائص الأملاح الثنائية.
أمثلة على المركبات غير العضوية
كلور البركة (NaClO) قاعدة.
بعض الأمثلة الشائعة للمركبات المذكورة أعلاه هي:
- أحماض ثنائية أو هيدرازيد. حمض الهيدروفلوريك (HF (aq)) ، حمض الهيدروكلوريك (HCl (aq)).
- Oxacids. حامض الكبريتيك (H2SO4) ، وحمض الكربونيك (H2CO3) ، وحمض الكبريتيك (H2SO3).
- هيدرات المعادن. هيدريد الليثيوم (LiH) ، هيدريد البريليوم (BeH2).
- هيدرات غير معدنية. فلوريد الهيدروجين (HF (g)) ، كلوريد الهيدروجين (HCl (g)).
- القواعد. هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) (NaOH) ، هيدروكسيد المغنيسيوم (حليب المغنيسيا) (Mg (OH) 2) ، هيبوكلوريت الصوديوم (كلور حمام السباحة والمبيض) (NaClO) ، بيكربونات الصوديوم (NaHCO3).
- أكاسيد المعادن أكسيد النحاس أو أكسيد النحاس (I) (Cu2O) ، أكسيد النحاس أو أكسيد النحاس (II) (CuO) ، أكسيد الحديدوز أو أكسيد الحديد (II) (FeO) ، أكسيد الصوديوم (Na2O).
- أكاسيد غير فلزية. ثاني أكسيد الكربون (CO2) ، أول أكسيد الكربون (CO) ، ثاني أكسيد الكبريت أو ثاني أكسيد الكبريت (SO2) ، أحادي أكسيد ثنائي البروم أو أكسيد البروم (I) (Br2O).
- أملاح ثنائية. كلوريد الصوديوم (NaCl) ، بروميد البوتاسيوم (KBr) ، ثلاثي كلوريد الحديد أو كلوريد الحديد (III) (FeCl3)
- الأملاح الثلاثية. نترات الصوديوم (NaNO3) ، فوسفات الكالسيوم (Ca3 (PO4) 2) ، كبريتات الصوديوم (Na2SO4).